【题目】下列物质中，含有非极性键的离子化合物是( )
A. CaCl2 B. H2O2 C. HCl D. Na2O2
智慧小复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【2017金华模拟】对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3molL﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2molL﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6molL﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9molL﹣1min﹣1．则反应最快的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
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【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B. 氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D. 共价化合物：是否含有共价键
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【题目】【2017金凤区校级三模】一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 ；
②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2(填“＞”或“=”或“＜”)。
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【题目】【2017宁波模拟】己知反应：2Al（l） 
B（l）△H=﹣QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a代表20℃下A的Y﹣t曲线
B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等
C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量
D．反应都达到平衡后，正反应速率a＞b
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【题目】Ⅰ.如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）
2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。
（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是___________________。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为______________（带单位）
Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：
（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 _________________ ；
（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 ____________________ 。
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【题目】NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时才有I2析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：__________________________。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
编号 | NaHSO3溶液（mL） | KIO3溶液（mL） | H2O（mL） | 反应温度（℃）/ | 变蓝时间（t/s） |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=_________，b=_________。
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。
①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。
②根据图像，请你描述低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：__________________。
（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；I2浓度越大反应速率越快；
假设二：________________________________________________________；
假设三：________________________________________________________；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。
实验方案 | 预期实验现象和结论 |
第一步：在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3 溶液混合， 用测速仪测定起始时的反应速率V（甲） 第二步：在烧杯乙中________________________，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率V(乙） | 若__________，则假 设一成立 |
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【题目】500mL 1mol/l稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是
A.升高温度
B.将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸
C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸
D.用锌粉代替锌粒
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