[2012·广东肇庆市一模]I:某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质.设计如下图实验装置.请回答:(1)B.C.D分别用于检验SO2的漂白性.还原性和氧化性.则B中所盛试剂为 ,C中反应的离子方程式为 .(2)为了实现绿色环保的目标.某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置.与A1装置相比.A2装置的优点是 .II:用氨水吸收尾气中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

[2012·广东肇庆市一模]（14分）I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如下图实验装置。请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为        ；
C中反应的离子方程式为                             。
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是                                    （写两点）。
II：用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子。请回答：
（3）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为                             。
（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体。	。
步骤3：。	。

（14分）（1）品红溶液 SO₂＋I₂＋2H₂O ＝SO₄^2-＋2 I^-＋4H⁺
（2）不用加热（或节约能源或药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分（任何合理的两点均给分）
（3）NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^-
（4）

实验操作	预期现象与结论
步骤2：滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡	若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO₃^2-。
步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)₂溶液 [或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡。	若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），则“吸收液”中存在 HSO₃^-。

（1）用碘水检验SO₂的还原性，该反应的离子方程式为：SO₂＋I₂＋2H₂O ＝SO₄^2-＋2 I^-＋4H⁺，用H₂S检验SO₂的氧化性，该反应的反应方程式为：2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O，用品红溶液检验SO₂的漂白性，故B中所盛试剂为品红溶液。
（2）用装置A₂制取SO₂的优点有：①反应不需要加热，比较安全；②用分液漏斗滴加反应物浓硫酸，易于控制反应进行；③滴加的浓硫酸能够与Na₂SO₃充分反应。
（3）过量的SO₂与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^-。
（4）若“吸收液”中存在SO₃^2-，则步骤2中的固体为BaSO₃，向该固体中滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡，固体溶解，品红溶液褪色且有气泡产生。
若“吸收液”中存在HSO₃^-，则步骤2中的滤液中含有HSO₃^-，取适量的滤液于试管中，滴加过量的l mol/LBa(OH)₂溶液，会产生白色沉淀；或取适量的滤液于试管中，滴加1滴（或少量）品红溶液，再滴入2～3滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡，品红溶液褪色且有气泡产生。

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实验组别	①	②	③	④
硫酸溶液的体积（mL）	50	50	50	50
盐的质量（g）	9.260	13.890	20.835	32.410
二氧化硫的体积（mL）	1344	2016	3024	2464

⑴上述四组实验中，SO₂体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO₂体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO₂_________mL(标准状况)；根据表中两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH₄)₂SO₃。
⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH₄)₂SO₃外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。

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A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

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（1）通过试管乙中发生的            现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有     性。
（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用       收集方法。
①排水取气法    ②向上排空气取气法    ③向下排空气取气法
（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式                               。
（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是                                     ，
此防范措施也说明产生的气体是           气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

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S（斜方，固）