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    下列说法正确的是

    A.乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应

    B.乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同

    C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

    D.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是(     )。

    A．H2O              B．H2SO4             C．NaH          D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿原酸是咖啡提取液成分之一，下列关于绿原酸的说法正确的是（　　）

    A．水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应

    B．一定条件下，1 mol该物质最多与4 molNaOH反应

    C． 分子中所有碳原子可能共面  

    D．1 mol该物质最多与含6 mol Br2的浓溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是              

       A. NH4+ 、NO3－、Fe2+、Cl－　           B.Na+、CH3COO－、K+、SO42－

       C．MnO4－、K+、SO42－、Na              D. Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2 、KCl、 NaOH.、CuSO4.、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：

     ⑴ 各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象

        是             ，被检出的物质的化学式是              。

     ⑵ 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程

       式：①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：                  

       ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：                        ；

    由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是            和           

    （3用⑵检测出         可以鉴别剩余的两种物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0

    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________________________。

    (2)降低温度，该反应K______，二氧化硫转化率________，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间___________________。

     (4)据图判断，反应进行至20 min 时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)________________________ _____________ __；

    10 min到15 min时曲线变化的原因可能是(填写编号)________。

    a．加了催化剂  b．缩小了容器体积  c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    原子最外层电子数是电子总数的2/3

    Z

    第三周期原子半径最小的金属

    下列说法正确的是

    A．气态氢化物的热稳定性：X＞W

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

    C．离子半径：Z＞W

    D．Z的氧化物中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。       

    （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

       物质         

    T/℃     n/mol

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.10

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

       ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                        。

       ②上述反应T1℃时的平衡常数K1=                  。

       ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）                        。

          a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．无法比较

    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：
    2CO+2NO        N2+2CO2   在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

                  

      ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=              。

      ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为

         0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。

      (3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH4还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

       例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　    △H＝－867 kJ/mol

       2NO2(g)     N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

       写出CH4还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式                             。

              ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的。通过人工光合作用，以CO2和H2O为原

               料可以制备HCOOH和O2，计算标况下每回收1.0m3 CO2转移的电子数为             个。

      ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 ；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S ；  ④0.2molNH3 该条件下体积最大和含氢原子数最多的依次是  

        A．②和①        B．②和④         C．①和④        D．③和①

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