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    分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有

    A、8种     B、7种            C、5种              D、3种

     

    D

    【解析】分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应，即该有机物不属于醛，则连接羟基的碳原子上不能含有两个氢原子，先确定C5H12的同分异构体，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中，用-OH取代H原子有3种结构，其中1种氧化得到醛，2种氧化得到酮；

    （CH3）2CHCH2CH3中，用-OH取代H原子有4种结构，其中2种氧化得到醛，1种氧化得到酮，另1种不能被氧化；（CH3）4C中，用-OH取代H原子有1种结构，能被氧化得到醛。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列说法或表达正确的是

    A．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质

    B．AlCl3的熔点仅190 ℃而Al2O3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好

    C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液， 可以制备Fe(OH)3胶体

    D．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：实验题

    课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

    如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

    甲

    (1)实验时应先点燃_____________(填“A”或“B”)处的酒精灯。

    (2)硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________________________________。

    (3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从__________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。

    乙

    (4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要？____________，理由是________________。

    (5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：填空题

    2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    (1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋。

    (2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c( HCO3- )＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

    (3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、 SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。

    (4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。

    (5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：推断题

    弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为         ，B中所含官能团的名称为            。

    （2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为                。

    （3）由物质B到C的化学反应类型为                              。

    （4）写出C与足量钠反应的化学方程式                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

    选项

    离子组

    加入试剂

    离子方程式

    A

    NH4+、Fe2＋、SO42-

    少量Ba(OH)2溶液

    2NH4+＋SO42-＋2NH4+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

    B

    Mg2＋、HCO3-、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-

    C

    K＋、NH3·H2O、CO32-

    通入少量CO2

    2OH－＋CO2===CO32-＋H2O

    D

    Fe2＋、NO3-、HSO3-

    NaHSO4溶液

    HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3-

    B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－

    C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42- 、Cl－

    D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+ 、I－、 CO32-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：填空题

    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。

    (2)A2W2的分子中所含的化学键为________、________，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。

    (3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。

    (4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。

    (5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。

    (6)在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

                   

    A装置①制备并观察氢氧化亚铁    B．装置②证明过氧化钠与水反应放热

                   

    C．装置③比较KMnO4、Cl2、     D．装置④测定盐酸的浓度

        I2的氧化性强弱      

     

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