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    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A.反应热指的是反应过程中放出的热量

    B.中和反应都是放热反应

    C.伴随着能量变化的过程不一定是化学反应

    D.原电池是化学能转化成电能

    【答案】A

    【解析】

    A、反应中吸收或放出的热量为反应热；

    B、中和反应均放热；

    C、物理变化中可能有能量变化；

    D、原电池将化学能转化为电能。

    A、反应中吸收或放出的热量为反应热，分为吸热反应、放热反应，故A错误；

    B、中和反应均放热，均为放热反应，故B正确；

    C、物理变化中可能有能量变化，如水蒸气变为液态水；化学变化中一定有能量变化，故C正确；

    D、原电池将化学能转化为电能，伴随热量变化，则原电池中化学能转化成电能和热能，故D正确；

    故选A。

    练习册系列答案
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    A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性

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    【题目】右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法正确的）

    A. 该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol·L —1

    B. 该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L

    C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL

    D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%

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    【题目】某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是

    ①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

    ②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

    ③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

    ④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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    【题目】[2016·新课标II卷]某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

    （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

    （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是__________（填离子符号）；实验①和③说明：在I 过量的情况下，溶液中仍含有___________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_____________________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________________________________________；生成沉淀的原因是___________________________________（用平衡移动原理解释）。

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    【题目】我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池(AGDIB)。这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是　AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al。

    下列关于该电池的说法不正确的是

    A. 该电池不能用水溶液作为电解质

    B. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

    C. 充电时，若转移1 mol e—，阴极电极将增重7g

    D. 放电时，正极的电极反应式为AlLi－e-＝Li+ + Al

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    【题目】合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是

    A. 硬铝 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银

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    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K1=1.5×10－2

    K2=1.02×10－7

    (1) CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =_____，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。

    (2) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

    (3) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为_____。

    (4) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

    (5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 在酸性条件下， 水解的产物是和

    B. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合，最多可形成4种二肽

    C. 与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成

    D. 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成

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