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    (5分)某同学在一只烧杯里装入a g 纯铁粉，加入200 mL 6 mol·L－1硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：

    （1）提出合理假设：

    假设1：产物中只有＋2价铁；假设2：__________________；假设3：_________________。

    （2）设计实验：分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：

    ①若现象为：________________________，则假设1正确；

    ②若现象为：________________________，则假设2正确；

    ③若现象为：________________________，则假设3正确。

     

    （5分）（1）产物中只有＋3价铁；产物中既有＋2价铁又有＋3价铁

    （2）①甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化；②甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色

    ③甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色

    【解析】

    试题分析：（1）由于Fe是变价金属，化合价有+2价、+3价，假设1：若Fe过量，则产物中只有＋2价铁；假设2：若硝酸过量，则产物中只有＋3价铁；假设2：二者的物质的量在某一个范围时，产物中Fe的化合价是+2、+3两种价态。（2） ①分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去；在乙试管中滴加KSCN溶液，不变红色，就证明假设1正确。②若分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去；在乙试管中滴加KSCN溶液，变红色，就证明假设2正确。③分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；在乙试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，则证明含有Fe2+、Fe3+,假设3正确。

    考点：考查铁与硝酸反应产物的成分的确定及Fe2+、Fe3+的检验的知识。

     

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    X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知（ ）

     

    X

     

    Y

    Z

     

    W

     

     

     

     

    A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族

    B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解

    C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱

    D．W的非金属性比Y的非金属性弱

     

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    对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

     

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    （9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称 。

    （2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式 。

    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式 。

    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。

    （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为

    A．1:3 B．2:3 C．3:4 D．4:5

     

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    A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

     

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    （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ；

    （2）采用水浴加热的原因是 ；

    （3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） ；

    （4）溶液趁热过滤的原因是 ；

    （5）塞紧试管口的目的是 。

     

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    下列叙述正确的是

    A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3

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    C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在

    D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在

     

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