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    下列说法中正确的是
    A．所有的原子核内质子数都比中子数多
    B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
    C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
    D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
    B
    A不正确，例如等。C不正确，例如钠离子和氟离子等。D不正确，例如氢元素最外层电子数只有1个，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
    （1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。
    （2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________（填写序号）。

    （3）继C60之后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为____________。
    （4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有___________个C原子。

    （5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm3为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
    Y元素在周期表中的位置是___________              __。
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）             。
    ①原子晶体   ②离子晶体   ③分子晶体   ④金属晶体
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________；U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJ·mol-1，请写出其燃烧的热化学方程式：                             
    （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    （1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s2  B：1s22s22p63s23p63d54s2  C：1s22s1  D：1s22s22p63s23p2  E：1s22s22p6。请回答：(填元素符号)
    　　　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最小，　　   元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
    （2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　　区元素。
    （3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：
    电离能/kJ?mol-1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		577
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显    价，B显　　价。
    （4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

    （5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为           。
    （6）CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)A和D氢化物中，沸点较低的是        (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是             (填离子符号)。
    (2)元素C在元素周期表中的位置是        。
    (3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）氮是地球上极为丰富的元素
    （1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为            ；
    （2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N3－形成的化合物化学式为______。

    （3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）

    A              B            C          D           E
    （4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是      kJ/mol；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是（   ）
    A．可由PH3与HI化合生成B．将其加热可以分解
    C．能跟NaOH溶液反应D．是一种共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
    （1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于     晶体；基态Ni原子的电子排布式为              。
    （2）配合物分子内的作用力有    （填编号）。
    A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键 E．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
    ①CH2=CH2、②CH≡CH、③苯、④HCHO等，
    其中分子属于平面结构的有       （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为       形。
    （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
    B．ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
    D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

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