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7.下列说法正确的是(  )
A.第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强
B.原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA元素
C.碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而增大
D.如果发现了原子序数为117号元素,它应该属于金属元素

分析 A.Ca的金属性大于Na;
B.原子最外层只有2个电子的元素还可能为He或某些过渡金属元素;
C.碱金属的熔点随着原子序数的增大而减小;
D.如果发现了原子序数为117号元素,为第七周期第ⅤⅡA元素.

解答 解:A.Ca的金属性大于Na,则同周期第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强,故A错误;
B.原子最外层只有2个电子的元素还可能为He或某些过渡金属元素,则不一定为第ⅡA元素,故B错误;
C.碱金属的熔点随着原子序数的增大而减小,而密度随着原子序数的增大而增大,但Na的密度大于K,故C错误;
D.如果发现了原子序数为117号元素,为第七周期第ⅤⅡA元素,由同主族元素性质的递变性可知,应该属于金属元素,故D正确;
故选D.

点评 本题考查元素周期表结构及应用,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,注意碱金属性质,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法中正确的是(  )
A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B.按Mg、Si、N、F的顺序,原子半径由小变大
C.某主族元素的电离能I1~I7数据如表所示(单位:kJ/mol),可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I1I2I3I4I5I6I7
5781 8172 74511 57514 83018 37623 293
D.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三组元素中,每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.现有A、B、C、D、E、F、G七种元素,其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大;A的核外电子数与周期数相等;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;D的次外层电子数为最外层的三分之一;E原子半径在同周期中除稀有气体外最大,E与F可形成离子化合物EF,G的合金在生活中用量最大,用途最广.
(1)G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
(2)D、E、F离子半径由大到小顺序为:Cl->O2->Na+(用离子符号表示)
(3)A与D形成原子个数比为1:1化合物的电子式为:,B的最高价氧化物的结构式:O=C=O.用电子式表示EF的形成过程
(4)D与E形成某离子化合物具有漂白性,该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)若X为正盐,加热该盐的化学方程式为:(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑;该盐与氢氧化钠溶液共热的离子方程式:OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(6)B的简单氢化物、D的单质与KOH作电解质溶液所构成的原电池的负极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7 H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.有机物A的结构简式是,它可以通过不同的反应得到下列物质:

(1)由A分别制取C、D的反应类型是:A→C消去; A→D取代
(2)A、B、C、D四种物质中互为同分异构体的是BC
(3)写出由A制取B的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )
A.铝片与稀盐酸反应B.氢氧化钡与氯化铵的反应
C.灼热的碳与水蒸气的反应D.铝热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现有A、B、C、D、E、F、G七种元素,其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;常温下D2是气体,标况时D2气体的密度约是1.43g/L;E原子半径在同周期中除稀有气体外最大,F原子M层上的电子比K层多5个.金属G的合金在生活中用量最大,用途最广.
(1)G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族,画出F的离子结构示意图
(2)D、E、F离子半径由大到小顺序为:Cl->O2->Na+(用离子符号表示)
(3)A与D可形成原子个数比为1:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程
(4)D与E形成某离子化合物H具有漂白性,写出H的电子式,该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1molH发生该反应转移电子数为6.02×1023
(5)若X为正盐,X中含有的化学键类型为离子键、共价键,写出加热该盐的化学方程式:(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2
(6)B和F两种元素相比较,原子得电子能力较强的为Cl,以下三种说法中,可以验证B和F得电子能力强弱的是bc(填写编号);
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,F元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(7)金属元素G可与F形成化合物GF3.将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池.该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-═2Fe2+,当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为33.6g
(8)用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入A的单质,乙极通入D的单质,则甲极的电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2 H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.已知Xn-含有m个中子,X的质量数为A,则原子X可表示为A(A-m)X.

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16.可逆反应2SO2+O2?2SO3 达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间,18O存在于(  )
A.SO2、O2B.SO3、SO2C.SO3D.SO3、SO2、O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d,a存在a+和a-两种离子,b和d为同一主族元素,b2-和c+的电子层结构相同,下列叙述正确的是(  )
A.元素的原子半径为d>c>b>a
B.b,d元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性b>d
C.c与其它3种元素均能形成离子化合物
D.a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可能为酸性、也可能为碱性

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