A. | 第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强 | |
B. | 原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA元素 | |
C. | 碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而增大 | |
D. | 如果发现了原子序数为117号元素,它应该属于金属元素 |
分析 A.Ca的金属性大于Na;
B.原子最外层只有2个电子的元素还可能为He或某些过渡金属元素;
C.碱金属的熔点随着原子序数的增大而减小;
D.如果发现了原子序数为117号元素,为第七周期第ⅤⅡA元素.
解答 解:A.Ca的金属性大于Na,则同周期第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强,故A错误;
B.原子最外层只有2个电子的元素还可能为He或某些过渡金属元素,则不一定为第ⅡA元素,故B错误;
C.碱金属的熔点随着原子序数的增大而减小,而密度随着原子序数的增大而增大,但Na的密度大于K,故C错误;
D.如果发现了原子序数为117号元素,为第七周期第ⅤⅡA元素,由同主族元素性质的递变性可知,应该属于金属元素,故D正确;
故选D.
点评 本题考查元素周期表结构及应用,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,注意碱金属性质,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 | |||||||||||||||
B. | 按Mg、Si、N、F的顺序,原子半径由小变大 | |||||||||||||||
C. | 某主族元素的电离能I1~I7数据如表所示(单位:kJ/mol),可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
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D. | 在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三组元素中,每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2、O2中 | B. | SO3、SO2中 | C. | SO3中 | D. | SO3、SO2、O2中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素的原子半径为d>c>b>a | |
B. | b,d元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性b>d | |
C. | c与其它3种元素均能形成离子化合物 | |
D. | a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可能为酸性、也可能为碱性 |
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