Question

根据元素性质递变规律，下列判断正确的是（　　）

• A、酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• B、碱性：NaOH＞KOH＞CsOH
• C、半径：C1^-＞C1＞Na
• D、沸点：H₂O＞H₂S＞H₂Se

Answer 1

分析：A．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强；
C．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小；
D．水含有氢键，沸点最高，结合相对分子质量判断．

解答：解：A．非金属性S＞P＞Si，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；
B．金属性Ce＞K＞Na，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＜KOH＜CsOH，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，应为Na＞Cl，故C错误；
D．水含有氢键，沸点最高，相对分子质量H₂S＜H₂Se，H₂Se沸点较高，故D错误．
故选A．

点评：本题考查非金属性的比较及元素周期律，熟悉非金属元素的性质变化规律及非金属性的比较方法即可解答，难度不大．