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在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.28gFe,则下图中比较符合反应事实的曲线是(  )
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分析:铁的物质的量=
0.28g
56g/mol
=0.005mol,pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L,体积均为1L,pH均等于2的盐酸中盐酸的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol,根据铁和盐酸反应的关系式知,二者恰好反应;
醋酸是弱电解质,体积为1L、pH等于2的醋酸溶液中,醋酸的物质的量大于0.01mol,所以醋酸和铁反应时,醋酸有剩余.
解答:解:铁的物质的量=
0.28g
56g/mol
=0.005mol,盐酸是强酸,所以体积均为1L,pH均等于2的盐酸中盐酸的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol,Fe+2H+═Fe2++H2↑,根据铁和盐酸反应的关系式知,二者恰好反应;
醋酸是弱酸,等pH的盐酸和醋酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,醋酸的物质的量大于盐酸,所以醋酸有剩余,完全反应后,醋酸中pH小于盐酸;
盐酸恰好反应,醋酸有剩余,则生成氢气的量与铁成正比,铁的量相同,则生成的氢气的体积相同,但反应过程中,醋酸能电离出氢离子,导致醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸,则醋酸的反应速率大于盐酸,完全反应时,醋酸用的时间小于盐酸,
故选:B.
点评:本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,根据反应速率与离子浓度的关系、生成氢气的体积与铁的关系即可解答,难度中等.
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