练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（　　）
    A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C．其他条件不变时，加水可使Ksp（AgCl）增大
    D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

    分析 溶解平衡为的动态平衡，AgCl饱和溶液中存在Ag+和Cl-，达到平衡时，正逆反应速率相等，改变离子浓度，可使平衡发生移动，注意溶度积只与温度有关，以此解答．

    解答 解：A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；
    B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
    C．Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变，不随浓度的改变而改变，故C错误；
    D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了沉淀溶解平衡及其影响因素，题目难度不大，明确溶解平衡的实质及其影响因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．约800年，波斯人炼金术士贾比尔•伊本•哈扬（Jabir ibn Hayyan）将盐酸与硝酸混合在一起发现了能够溶解金的王水．王水（aqua regia）又称“王酸”、“硝基盐酸”，是一种冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3：1组成的混合物．王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中．王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用．请你找出适合贴在盛放有王水的药品柜上的图标（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质的分类中，均正确的是（　　）
    A．Cu丝--电解质；KOH--电解质
    B．NaCl--电解质；葡萄糖（C6H12O6）--非电解质
    C．NaCl溶液--非电解质；酒精--非电解质
    D．O2--不属于电解质或非电解质；MgCl2--非电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
    A．v（D）=6 mol•（L•min）-1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
    C．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1D．v（A）=0.15 mol•（L•s）-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验：①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
    ②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解
    下列分析不正确的是（　　）
    A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl-
    B．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
    C．实验的溶液中含有[Ag（NH3）2]+微粒
    D．实验证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10-4、S（AgBr）=8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（　　）
    A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.20
    t20.80
    请回答下列问题：
    （1）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，则平衡时n（CO2）=0.4molmol
    （2）温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）
    （3）700℃时，若向容积为2L的密闭容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应的V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）该反应在t1时刻建立平衡，在t2时刻因改变某个条件导致CO、CO2浓度发生变化的情况如图所示，则t2时刻改变的条件可能是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）
    （5）若该容器体积不变、绝热，则下列情况中说明反应建立平衡的是①④
    ①体系的压强不再发生变化
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④体系的温度不再发生变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    -c（NO）/mol•L -11.00×10 -34.50×10-42.50×10 -41.50×10 -41.00×10 -41.00×10 -4
    -c（CO）/mol•L-13.60×10 -33.05×10 -32.85×10 -32.75×10 -32.70×10 -32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
    （2）前2s 内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4mol/L•s．
    （3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂                  B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度                  D．缩小容器的体积
    （5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是D．
    A．反应混合物各组分物质的量浓度相等 B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
    C．混合气体的密度保持不变          D．单位时间内消耗1molNO 的同时，就有1molCO 生成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀
    B浓硫酸铜片产生大量气体溶液变蓝
    C 浓硝酸  用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
    D稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合液立即产生大量气体
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案