Question

含FeS₂60％的黄铁矿在煅烧时，有5％的硫受到损耗而混入炉渣，SO₂转化为SO₃的转化率为96％，SO₃被吸收时有2％的SO₃随尾气排出。用这种黄铁矿1 t可制得98％H₂SO₄多少吨?

Answer 1

解析：解法1：关系式法

    从接触法制硫酸的有关反应式，可得关系式：

    FeS₂—2SO₂—2SO₃—2H₂SO₄

    题中硫的损耗率，SO₂的转化率，SO₃的吸收率，可看成初始原料的损耗率或利用率。因此，这些数据均可通过数学转换处理在FeS₂的数据里。

    设1 t黄铁矿可生产98％H₂SO₄的质量为x。

                     FeS₂                —              2 H₂SO₄

                     120                                   2×98

    1 t×60％×(1-5％)×96％×(1-2％)     98％·x

    120∶［1t×60%×（1-5%）×96％×（1-2%）］=（2×98）：98%x

    x=0.89 t

    解法2：守恒法

    黄铁矿中实际转化成H₂SO₄的硫，应等于98％H₂SO₄中的硫。

    设1 t黄铁矿可生产98％的H₂SO₄的质量为?x?。

    1 t×60％×64/120×(1-5％)×96％×(1-2％)=98％x×32/98

    x=0.89 t

答案：用这种黄铁矿1 t可制得98％H₂SO₄ 0.89 t。