Question

写出下列反应的离子方程式：
（1）钠和水反应：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（2）铝和氢氧化钠水溶液反应：

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

（3）稀硫酸与氢氧化铜反应：

2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O

（4）Fe₂O₃与稀盐酸：

Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O

（5）氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸溶液：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

（6）按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出②中的氧化剂和还原剂．
①化合反应，也是氧化还原反应

②有金属单质Cu生成的置换反应

氧化剂：

CuSO₄

还原剂：

Fe

．

Answer 1

分析：（1）钠和水反应生成NaOH和氢气；
（2）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3）反应生成硫酸铜和水；
（4）反应生成氯化铁和水；
（5）反应生成硫酸钡和水；
（6）①有单质参加的化合反应为氧化还原反应，如C+O₂

点燃  .

CO₂；
②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄为置换反应，生成Cu，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低．

解答：解；（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）反应生成硫酸铜和水，反应离子方程式为2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O，故答案为：2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O；
（4）反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（5）氢氧化钡为强碱、硫酸为强酸，都可拆分，生成的硫酸钡为难溶物，水为氧化物，都不可拆分，离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（6）①有单质参加的化合反应为氧化还原反应，如C+O₂

点燃  .

CO₂，反应中转移4电子，则用双线桥表示电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄为置换反应，生成Cu，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，则Fe为还原剂，CuSO₄为氧化剂，故答案为：；CuSO₄；Fe．

点评：本题考查离子反应方程式的书写和氧化还原反应，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法和反应中转移电子的表示方法，题目难度不大．