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    下列物质分子中，各原子不处于同一平面?的是? ( 　　 )

        ①甲苯　②乙炔　③乙烯　④乙烷　⑤甲烷?⑥苯　⑦丙烯

        A. ②③⑦                B. ①④⑥

        C. ②③⑥           D. ①④⑤⑦

    D


    解析:

    乙炔为直线形分子，乙烯、苯为平面形分子，而甲苯、乙烷、甲烷、丙烯都是空间立体结构的物质。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
    （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
    NaOH＞HClO4
    NaOH＞HClO4
    ，导致这种差异存在的原因是
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为
    相等
    相等
    ．
    （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    ．
    （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    ．
    （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    ，ZR2的电子式是
    ，该分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    化合物ZRF2的结构式为

    （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
    4
    4
    NA，列有关R4的说法中正确的是
    ③
    ③

    ①R4与R3、R2互为同位素
    ②R4不能与A、Z、D的单质反应
    ③R4中各原予最外层均为8电子结构
    ④R4是1种新型化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
    现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
    已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
    ②D是短周期中电负性最小的元素；
    ③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
    ④元素F与元素D同族；
    ⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
    请回答下列问题：
    （1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为
    N
    N
    ＞
    O
    O
    （填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为
    H2O
    H2O
    ＞
    NH3
    NH3
    （填分子式）．
    （2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心  原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ，分子中相邻化学键之间的夹角为
    109°28′
    109°28′
    ．
    （3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为
    NaCl
    NaCl
    ＞
    KCl
    KCl
    （填化学式），原因为
    NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
    NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
    ．
    （4）元素G的基态原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．
    （5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为
    TiO2
    TiO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。（示例：F2  ）

    根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

    A：_______________________； B：_______________________；

    C：_______________________； D：_______________________。

    (2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“→”表示，例如：

    硫酸，硝基甲烷，

    写出三硝基甘油酯的结构式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2  )

    根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

    A：             B：               C：              D：                 

    (2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“→”表示，例如：

     


    硫酸                                                                                       写出三硝酸甘油酯的结构式：

                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质结构中， 代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子去掉最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：）。

    （1）根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
    A_________________，B_________________，
    C_________________，D_________________。
    （2）在A~D中，含有键的是___________，A中共价键的键角为___________，C的化学键中键长最短的是_________键。

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