Question

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题．
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移

 

mol电子．
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄中，只有O元素的化合价降低，利用化合价计算转移电子；
（2）SO₂通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子．

解答： 解：（1）3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄中，有3mol FeS₂参加反应，8mol氧气参加反应，只有O元素的化合价降低，则转移电子为8mol×2×[0-（-2）]=32mol，
故答案为：32；
（2）SO₂通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子，离子反应为SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，故答案为：SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．

点评：本题考查氧化还原反应及离子反应方程式的书写，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．