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    7．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-QUOTE、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图1流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①是萃取；操作③是蒸馏；操作④是过滤．（填操作名称）
    （2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗．
    （3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和K2CO3溶液．（填化学式）
    （4）检验无色溶液B中是否含有SO42-的方法是取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-．
    （5）写出操作⑤的具体操作步骤将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热；
    （6）某同学用如图2所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b的作用是安全瓶（或防止倒吸）；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是①；
    ①制NH3：浓氨水和碱石灰
    ②制SO2：Cu片和浓硫酸
    ③制NO：Cu片和稀硝酸
    ④制O2：MnO2和双氧水．

    分析 （1）最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；操作②将CCl4层和水层分开的过程叫做分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴；操作④为分离固体和液体，操作方法为过滤；
    （2）操作②为互不相溶的液体的分离，应为萃取分液，以此判断所需要的仪器；
    （3）除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3；
    （4）检验SO42-已除尽，应加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成；
    （5）操作⑤为蒸发操作，从操作要点分析；
    （6）制备气体时要防止液体倒吸；根据反应装置不要加热的特点以及气体的收集方法判断还可制备的气体，根据NO的性质选择收集方法．

    解答 解：（1）由流程可知，最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴；操作④分离出固体和溶液，该操作方法为过滤，
    故答案为：萃取；蒸馏；过滤；
    （2）操作②为分液，需要用到分液漏斗；
    故答案为：分液漏斗；
    （3）BaCl2溶液除去SO42-；KOH溶液除去Mg2+；再加入K2CO3溶液，除去过量的BaCl2，
    故答案为：K2CO3；
    （4）检验无色溶液B中是否含有SO42-方法是：取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-；
    故答案为：取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-；
    （5）操作⑤将得到的无色溶液C进行蒸发结晶得到KCl晶体，操作方法为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热，
    故答案为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热；
    （6）制备气体时要防止液体倒吸，b的作用为安全瓶，起到防止倒吸作用；
    由装置图可知，制备气体时不需要加热，并且生成的气体用向下排空气法收集，气体的密度比空气的小，只有氨气符合，
    故答案为：安全瓶（或防止倒吸）； ①．

    点评 本题考查海水资源的综合应用，题目难度中等，试题较为综合，涉及物质的制备和分离、物质的检验、蒸发以及气体的制备、收集等问题，学习中注意相关基础知识的积累．

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    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
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    C．若a=b，c（K+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D．若a＞b，c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）

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