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    （6分）某NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物34.4g恰好与100ml某浓度的氢氧化钠溶液在加热条件下完全反应，产生11.2L气体（标况）。试计算：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

    （2）若取51.6g固体混合物与140mLNaOH溶液混合，会产生多少体积的气体（标况）？

    （3）若固体仍取51.6g，而NaOH溶液取180mL时，又会产生多少体积的气体（标况）？

    5mol/L   15.68L   16.8L     (各3分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关判断不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
    FeS2．850℃～900℃时，
    硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（杂质不与氧气反应）
    设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2
    44.8
    44.8
    m3．
    （2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液
    460
    460
     ml．
    （3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．
    如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为
    5
    5
     mol/L
    （4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究．
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    （1）以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池（如图1所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生．
    ①开始阶段，负极发生的反应是
     
    ．
    ②随后阶段，铝片发生的电极反应式是
     
    ；则镁电极发生的电极反应式是
     
    ．
    （2）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．96mgMg在1L4mol?L-1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（标准状况下）气体（忽略反应过程中HNO3浓度的变化），该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物34.4g恰好与100ml某浓度的氢氧化钠溶液在加热条件下完全反应，产生11.2L气体（标况）。试计算：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

    （2）若取51.6g固体混合物与140mLNaOH溶液混合，会产生多少体积的气体（标况）？

    （3）若固体仍取51.6g，而NaOH溶液取180mL时，又会产生多少体积的气体（标况）？

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