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    13．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①该反应中浓盐酸体现出来的性质为还原性和酸性
    ②氧化剂与还原剂之比是1：5
    ③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

    分析 由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算．

    解答 解：（1）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，HCl为还原剂，反应中生成MnCl2，则浓盐酸体现出来的性质为还原性和酸性；
    故答案为：还原性和酸性；
    （2）反应中KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，16molHCl中只有10mol被氧化，则氧化剂与还原剂之比是2：10=1：5；
    故答案为：1：5；
    （3）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，转移10mol电子生成5mol氯气，则转移了0.6mol电子，则产生的气体为0.3mol，在标准状况下体积为6.72L；
    故答案为：6.72L．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验中不能观察到明显现象的是（　　）
    A．少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中
    B．取一小片铝，砂纸除去氧化膜，放入试管中，加入少量2mL水
    C．将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸的烧杯中
    D．向盛有过氧化氢水溶液的试管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．充电宝基本都由聚合物锂电池作为储电单元，它本身就是一个聚合物锂电池的储电装置，通过IC芯片进行电压的调控，再通过连接电源线充电或储电后将贮存的电量释放出来．
    已知：①甲品牌充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，其电池总反应为
    V2O5+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV2O5
    ②乙品牌充电宝工作原理如图所示，该电池的总反应式为Li1-xMnO2+LixC6$?_{充电}^{放电}$LiMnO2+C6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）：
    请回答下列问题：
    （1）甲品牌充电宝放电时，正极的电极反应式为V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
    （2）图中K与N相接时，负极的电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6，Li+由B区迁移到A区（填写“A”或“B”）
    （3）图中K与M相接时，阳极的电极反应式为LiMnO2-xe-═Li1-xMnO2+xLi+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H2多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
    C．30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D．200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．主链上有4个碳原子的某烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（含一个碳碳双键）的同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1，100℃时反应的平衡常数为0.36mol/L．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．
    ②计算温度T时反应的平衡常数K1.28mol/L
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．
    （4）在恒温恒压条件下，向体系中通入氖气，该反应的速率将变慢（变快、不变、变慢），平衡将正反应（填正反应、逆反应、不移动）方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
    B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2
    C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    D．向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯化亚铜广泛用作有机合成催化剂，用低品位铜矿（含CuS、Cu2S、CuO以及杂质FeO、Fe2O3）制备氯化亚铜的工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①浸取时，发生的反应之一为CuS被MnO2氧化为S，MnO2被还原为MnSO4，该反应的离子方程式为CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O
    （2）滤渣2的成分为Fe（OH）3（填化学式，下同）．
    （3）步骤⑤发生反应的化学方程式为Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑；热解生成的CO2的电子式为．
    （4）制取Na[CuCl2]时，发生反应的化学方程式为Cu+CuO+2NaCl+2HCl=2 Na[CuCl2]+H2O，滤液4中溶质的成分为NaCl或NaCl和HCl（填化学式）．
    （5）步骤⑧中醇洗的目的是除去表面的酸并使产品快速干燥．

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