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    【题目】38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4L（标准状况）气体．则反应消耗HN03的物质的量可能是（ ）
    A.1 mol
    B.1.6 mol
    C.2.2 mol
    D.2.4 mol

    【答案】C
    【解析】解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2 ， 而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO， 则n（NO2）+n（NO）= =1mol，
    即被还原的硝酸的物质的量为1mol，
    n（Cu）= =0.6mol，则生成n（硝酸铜）=0.6mol，
    可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，
    则：参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.2mol=2.2mol，
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

    （1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有_________。

    A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是___________，搅拌的目的是___________。

    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是_______________________________。

    （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

    ①氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是____________________。

    ②加入Zn粉的目的是_________________________________。

    ③固体A主要成分是__________________。

    ④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒（V2O5）是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）来制备，工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1） 钒矿石“粉碎”的目的为__________。

    （2）“滤渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，还含有__________（填化学式）。

    （3）“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，弊端为__________。

    （4）“滤渣 2” 的主要成分为 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的离子方程式为__________。

    （5） 若“净化Ⅰ” 时直接加入足量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为__________。

    （6）“煅烧”时，还生成参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为__________。

    （7）产品中 V2O5纯度的测定： 称取产品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）； 最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为 V2 mL。假设杂质不参与反应，则产品中 V2O5的质量分数为__________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此时Al（OH）3的物质的量为（ ）

    A.1molB.1.33molC.1.67molD.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（ ）

    A.液氨——作制冷剂

    B.甘油——作护肤保湿剂

    C.FeCl3——用于铜制印刷版的制作

    D.食醋——除去水壶中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是

    A. 都易溶于水 B. 苯易与液溴发生加成反应

    C. 乙酸溶液的pH小于7 D. 乙醇不能与金属钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷和乙烯的说法中正确的是

    A. 乙烯在空气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰

    B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯被酸性KMnO4溶液氧化

    C. 甲烷与氯气光照条件下反应生成的三氯甲烷常温下是气态

    D. 乙烯分子中含一个碳碳双键和两个碳氢单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。

    （1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间 /min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25 min 时，以N2 表示的平均反应速率=__________；该温度下 平衡常数K=___________。

    （2）工业合成氨的反应方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图D 是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

    下列说法正确的是________________。

    A.ΔH＝－92.4kJ/mol

    B.使用催化剂会使E1的数值增大

    C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好

    D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PAB

    E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；

    F.该反应的平銜常数KAB

    G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol·L-1·min-1

    （3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
    A.原子半径：Y＞Z＞X
    B.气态氢化物的热稳定性：X＜Z
    C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
    D.若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

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