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    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：

    4HCl(浓) ＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，取足量12 mol·L-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。计算（写出具体计算过程）

    (1)被氧化的HCl的物质的量 (2) 参加反应的MnO2的质量

     

    (1)0.4mol (2) 17.4g

    【解析】

    试题分析：参加反应的HCl的物质的量为X，参加反应的二氧化锰的质量为Y，由题意得

    4HCl(浓) ＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    4mol 87g 22.4L

    X Y 4.48L

    即,解得X= 0.8mol，Y=17.4g；由方程式得4mol盐酸参与反应时，只有2mol盐酸被氧化生成氯气，故被氧化的盐酸的物质的量为0.8mol/2=0.4mol，故答案为 (1)0.4mol (2) 17.4g

    考点：物质的量的有关计算

     

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