Question

【题目】某学生需要用烧碱固体配制1 molL﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：

（1）计算：需要称取NaOH固体__g。

（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是__、__。（填仪器名称）

（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__、后用于__。

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B.天平砝码生锈

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤

D.未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

F.定容观察液面时俯视

（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？__。

Answer 1

【答案】20.0 500 mL 容量瓶 胶头滴管 检漏 搅拌 引流 BDF 用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切

【解析】

（1）实验室没有450mL容量瓶，应用500mL的容量瓶，即需要称取NaOH固体的质量为500×10－3L×1mol·L－1×40g·mol－1=20.0g；

答案是：20.0g；

（2）配制浓度时，需要的仪器是托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，即缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管；

答案是500mL容量瓶和胶头滴管

（3）使用容量瓶前需要检漏；

答案是检漏；

（4）实验中两次需要用到玻璃棒，一个是溶解，目的是搅拌，加速溶解，另一个移液和定容，其目的是引流，防止液体溅出；

答案是搅拌；引流；

（5）根据c==进行分析

A、容量瓶中是否有水，对实验无影响，故A不符合题意；

B、天平砝码生锈，所称药品质量增加，所配浓度偏高，故B符合题意；

C、遗漏洗涤，容量瓶中溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；

D、未冷却到室温就注入容量瓶，利用热胀冷缩，恢复室温下，溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，故D符合题意；

E、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，相当于对原来的溶液进行稀释，即所配溶液的浓度偏小，故E不符合题意；

F、定容时俯视液面溶液的体积偏低，所配溶液的浓度偏高，故F符合题意；

答案选BDF；

（6）如果出现(5)D的情况，因此恢复到室温状态下，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切；

答案为用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切。