Question

15．对于反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是（　　）

• A． 平衡逆向移动
• B． 混合气体颜色比原来深
• C． 混合气体颜色比原来浅
• D． 混合气体的平均相对分子质量变小

Answer 1

分析 对于反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，达到平衡后缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，混合气体的总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大；由于缩小容器体积后二氧化氮浓度增大，则混合气体的颜色比原来变深．

解答 解：反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，达到平衡后缩小容器体积，增大了压强，平衡正向移动，
A．压强增大，该平衡向着正向进行，故A错误；
B．增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，故B正确；
C．增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，故C错误；
D．增大压强，气体质量不变，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，明确影响化学平衡的元素为解答关键，注意增大压强后平衡向着正向移动，但是二氧化氮浓度会增大，为易错点．