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    13．实验室用足量Zn和100mL 4mol•L-1的H2SO4溶液制取H2，下列说法正确的是（　　）
    A．为提高反应速率，可换用98%的浓硫酸
    B．在反应过程中，水的电离程度逐渐增大
    C．在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变
    D．在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少

    分析 A．浓硫酸和Zn反应生成二氧化硫而不是氢气；
    B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
    C．加入硫酸钠溶液，氢离子浓度降低；
    D．加入醋酸钠固体时，稀硫酸和醋酸反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变．

    解答 解：A．浓硫酸和Zn反应生成二氧化硫而不是氢气，所以不能用浓硫酸通过改变浓度来制取氢气，故A错误；
    B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，随着反应进行，溶液中氢离子浓度减小、硫酸锌浓度增大，所以在反应过程中，水的电离程度逐渐增大，故B正确；
    C．加入硫酸钠溶液，氢离子浓度降低，所以反应速率减小，故C错误；
    D．加入醋酸钠固体时，稀硫酸和醋酸反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度对反应速率影响原理是解本题关键，注意浓硫酸性质的特殊性，易错选项是A，注意D中生成氢气总量与电解质强弱无关，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
    B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NA
    C．30g SiO2中含有的Si-O键数目为2NA
    D．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用．已知：Sn熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点-33℃、沸点114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）如图为锡原子结构示意图，请补充完整：
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
    ①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
    ②加入过量的Fe2（SO4）3；
    ③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25，．00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3发生反应的离子方程式为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数为75%．
    （3）实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体少量浓盐酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应．
    （4）SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调    PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    （5）现有如图下列装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4，请回答下列问题：

    ①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
    ②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-B．Na+、NO3?、SO42?、I?
    C．K +、Fe3+、Cl-、Br-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．某气体通入品红溶液中，能使其褪色，则该气体为二氧化硫
    B．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸溶液变成黄色
    C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42-
    D．钠在空气中燃料产物为白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．食醋-C2H5OHB．明矾-KAl（SO4）2C．苏打-NaHCO3D．生石灰-CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染，废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料            D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
       Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-1
       2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1
     H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
    （3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（3a-4b）KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，向20 mL 0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol•L-1 CaCl2溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出．对反应所得混合液的下列说法错误的是（　　）
    A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
    B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）=c（Ca2+）
    C．c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）
    D．反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3

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