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下列粒子的结构示意图中,表示氟离子的是  (    )
B
氟离子的质子数是8,核外电子数是10,所以答案是B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,有关锂的性质叙述正确的是( )
A.Li2SO4难溶于水B.Li与水剧烈反应
C.LiOH是易溶于水,受热不分解的强碱D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项所述的两个量,前者一定大于(或高于)后者的是
A.F2和Br2的沸点
B.H-和Be2+的离子半径
C.同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量
D.在NH3+NO → N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据下表所列信息,回答有关问题:
周期

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
 
 

 

 





 






 
 
 
 

 
(1)写出下列元素符号:①   ,⑥   ,⑦   ,⑾   
(2)在这些元素中,最活泼的非金属元素是    (填写元素符号或化学式,下同),最活泼的金属元素是   ,最不活泼的元素是   
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是   ,碱性最强的是   ,呈两性的氢氧化物是   
(4)在这些元素中,原子半径最小的是   
(5)在③与④的单质中,化学性质较活泼的是   ;在⑧与⑿的单质中,化学性质较活泼的是   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子价电子排布式                  
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为    
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为      ,微粒间存在的作用力是              
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是                           
(4)SO2、NO2、H2S同属于             结构(填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”)。从微观结构角度分析,其中一种分子又与另二种分子有不同之处,该分子的化学式是                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是(  )
A.电负性B.电离能C.第一电离能D.原子半径

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
A.原子序数为15的元素最高化合价为+5
B.同周期元素中,VIIA族元素是非金属性最强的元素
C.氧原子半径比氟原子半径大
D.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答:
(1)原子种类由       决定,元素种类由       决定。
(2)原子的质量数由       决定,元素在周期表中的位置由      决定。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据元素所在元素周期表中位置,判断下列元素都能做为半导体材料的是(   )
A.Si、K            B.C 、Al       C.Si、 Ge       D .As 、Se

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