Question

（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的分子式为           ，空间构型为              ，n原子的价电子排布式是_______              

（2）m与y所形成的化合物含          键，属          分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）x位于周期表的第      周期第      族；其简单离子的离子结构示意图为              。

（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                 。

 

Answer 1

【答案】

（10分）⑴NH₃, (1分)　三角锥型，(1分) ，2s²2p³  (1分)

⑵极性、(1分)　非极性(1分)　　⑶三，(1分)　VIA, (1分)  (1分)

⑷　（2分），

【解析】设m元素的原子序数是a，则n就是a＋1，x就是a＋10，y就是a＋11，所以a＋a＋1＋a＋10＋a＋11＝46，解得a＝6，所以m、n、x、y四种主族元素分别是C、N、S、Cl。

（1）氮元素的氢化物是氨气，化学式是NH₃；空间构形是三角锥形；根据构造原理可知，n原子的价电子排布式是2s²2p^3。

（2）C与Cl都是非金属，形成化合物是四氯化碳，属于正四面体形结构，所以是含有极性键的非极性分子。

（3）S的原子序数是16，位于第三正确VIA，硫离子的原子核外电子数是18个，因此离子的结构示意图是 。

（4）氨气与氯化氢形成的化合物是氯化铵，属于离子化合物，电子式是。