【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2：
方法①：C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g）
方法②：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJmol-1
②2C（石墨）+O2（g）═2CO2（g）△H=-222kJmol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJmol-1
试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为______kJ。
（2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）其相关数据如下表所示：
①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=______。
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是______。
③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B．混合气体的密度保持不变
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________________，从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低______。
【答案】（1）20500kJ（2）①>12.8②大于0.8mol/L，小于1.4mol/L③BD ④ 通入H2O t7-t8
【解析】
试题分析：（1）根据盖斯定律，CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的，△H=△H1-△H2-△H3=-394kJmol-1-（-111kJmol-1）-（-242kJmol-1）=-41kJmol-1，所以制备1000g H2所放出的能量为41÷2×1000= 20500kJ。
（2）①如果两者温度相等，甲相对乙，甲平衡时H2（g）平衡量为2.4mol，实际上是3.2，说明温度改变，平衡正向移动，而正反应为吸热反应，所以T1＞T2；
由表中数据可知，平衡时氢气的物质的量为3.2mol，则：
C（s）+2H20（g）C02（g）+2H2（g）
开始（mol）：2 4 0 0
转化（mol）：1.6 3.2 1.6 3.2
平衡（mol）：0.4 0.8 1.6 3.2
平衡常数K=（1.6×3.22）÷0.82=12.8。
②3min内水蒸气的浓度变化量=氢气的浓度变化量的=1.2mol÷1L=1.2mol/L，随着反应的进行，物质的浓度降低，反应速率变小，所以前1.5min水的浓度变化量大于后1.5min水的浓度变化量，反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度小于2mol/L-1.2mol/L×1/2=1.4mol/L，平衡时，水蒸气的浓度为0.8mol/L，所以H2O（g）的物质的量浓度范围是大于0.8mol/L，小于1.4mol/L。
③A．当V逆（CO2）=2V正（H2）正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，即正逆速度不等，不选；B.在恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体的质量逐渐增大，p=m÷V，密度在增大，当混合气体的密度保持不变时，说明正逆速度相等，选；C．各气体物质之间的浓度关系与起始加入量和转化量有关，与反应是否达到平衡无关，故不选；D.混合气体的平均相对分子质量未平衡时在变，现在保持不变，说明已达平衡状态，选；答案选BD。
④t1到t6平衡都逆向移动，而t6时平衡正向移动，是因为增加反应物的浓度，而C是固体，所以是通入水蒸气，通入水蒸气相当于增大压强，平衡逆向移动，水蒸气的转化率降低，t8时反应速率增大，但平衡不移动，所以平衡转化率最低t7-t8 。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A+无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E是用途最广泛的金属，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
（1）E元素在周期表中的位置 ；F+的电子排布式为 。
（2）化合物BD(CA2)2中，B原子的杂化方式为 ，1mol该分子中σ键数目为 个，该物质易溶于水的主要原因是 _ _____________。
（3）ACD3中阴离子CD3－的空间构型为 ，ACD3酸性比ACD2强，原因是___________。
（4）根据等电子体原理，BD分子的电子式为 ，E与BD形成的化合物E(BD)5熔点253K，沸点376K，其固体属于 晶体。
（5）3g B2A6在足量氧气中燃烧并恢复到室温，放出Q kJ热量，则表示B2A6燃烧热的热化学方程式为
______ _ _____________。
（6）将F单质粉末加入到CA3的浓溶液中，并通入D2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的化学方程式 _ _____________。
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【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-
（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g/mol，化学式是_______。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe(OH)2，该电池放电反应的化学方程式是__________。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
沉淀化学式 | Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
开始沉淀的pH | 10．4 | 6．4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12．4 | 8．0 | — | — |
开始溶解的pH | — | 10．5 | — | — |
Ksp | 5．6× | — | 6．8× | 2．8× |
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________(用代数式表示)
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【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D. 在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
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【题目】【化学—选修5有机化学基础】
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ. RCOOR’+ R”18OH
RCO18OR”+R’OH（R、R’、R”代表烃基）
Ⅱ. 
（R、R’代表烃基）
（1）①的反应类型是________。
（2）②的化学方程式为________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d. 1 mol 
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH[
（7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。
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【题目】Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a b（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是
A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH－)
B．Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)
C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。
（4）丙同学往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，当溶液中的：c(Na+)=c(Cl－)+c(HCO)+2c(CO)，此时溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积
10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L－1。
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【题目】【化学——选修5：有机化学基础】(15分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。
已知：
+ H2O
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是 ；从A到B引入的官能团名称是 。
（2）反应②的条件是 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（5）写出G的结构简式 。
（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。
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【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符号表示）
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
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