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    12．蚂蚁等昆虫蛰人时，向人体内注入一种有机物A造成疼痛．为了探究该物质的结构与性质，某研究性学习小组设计了下列实验：
    实验一：收集蚂蚁经处理后进行蒸馏，获得一定量的无色液体A．
    实验二：质谱分析显示，A物质的最大质荷比为46；核磁共振氢谱表明，A物质核磁共振氢谱有两种氢原子吸收峰，且峰面积之比为1：1；红外光谱图发现存在C=O键、C-O键等化学键的振动吸收．
    请参与探究并回答相关问题：
    （1）蒸馏时，除冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、温度计外，还用到的玻璃仪器是蒸馏烧瓶，
    （2）写出A物质的结构简式：HCOOH，官能团的名称羧基
    （3）在确定A的结构后，该研究性学习小组猜想A可能具有酸性．请你设计出至少一个实验方案来验证A的酸性：滴加紫色石蕊试液变红．

    分析 A物质的最大质荷比为46，即相对分子质量为46，红外光谱图发现存在C=O键、C-O键等化学键的振动吸收，说明有机物分子中至少有2个O原子、1个C原子，则去掉2个O原子、1个C原子后剩余总式量为46-16×2-12=2，则为2个H原子，A的分子式为CH2O2，核磁共振氢谱表明，A物质核磁共振氢谱有两种氢原子吸收峰，且峰面积之比为1：1，可推知A为HCOOH．

    解答 解：A物质的最大质荷比为46，即相对分子质量为46，红外光谱图发现存在C=O键、C-O键等化学键的振动吸收，说明有机物分子中至少有2个O原子、1个C原子，则去掉2个O原子、1个C原子后剩余总式量为46-16×2-12=2，则为2个H原子，A的分子式为CH2O2，核磁共振氢谱表明，A物质核磁共振氢谱有两种氢原子吸收峰，且峰面积之比为1：1，可推知A为HCOOH．
    （1）蒸馏时，除冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、温度计外，还用到的玻璃仪器是：蒸馏烧瓶，
    故答案为：蒸馏烧瓶；
    （2）A物质的结构简式：HCOOH，官能团的名称：羧基，
    故答案为：HCOOH；羧基；
    （3）在确定A的结构后，该研究性学习小组猜想A可能具有酸性，验证A的酸性实验方案：滴加紫色石蕊试液变红，
    故答案为：滴加紫色石蕊试液变红．

    点评 本题考查有机物分子式与结构的确定，侧重考查学生分析推理能力，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（　　）
    A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是金属晶体
    C．可能是有机物D．可能是离子晶体

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    3．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白液、石英都属于纯净物
    C．纯碱、烧碱都是碱D．蔗糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

    （1）属于阴离子结构示意图的是A（填字母编号）．
    （2）性质最稳定的原子是C（填字母编号）．
    （3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式Na2O2（用元素符号）．
    （4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式HClO?H++ClO-．（用元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
    （1）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1  其中，相关键能数据为：H-H  436kJ•mol-1，Cl-Cl 247kJ•mol-1．  则H-Cl键能为434kJ•mol-1．
    （2）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    B．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
    C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系
    D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等
    B．等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等
    C．1L氮气一定比1L氧气的质量小
    D．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．由2Cu+O2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO可推出Cu+S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuS
    B．SO2是酸性氧化物，则SO3也是酸性氧化物
    C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：1
    D．石墨、金刚石、C60为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图确定MOH为强碱（填“强”或“弱”），理由是A点时0.1mol/L MOH溶液的pH=13，说明它为强碱．
    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞ 0，2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
    B点c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；C点c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L．

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