Question

【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。

a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态

c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱

（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。

（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。

（5）碘、铜两种元素的电负性如表:

元素	I	Cu
电负性	2.5	1.9

CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

（6）Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。

Answer 1

【答案】 bd N 1 > 正四面体 sp3 配位键 6:1 共价 398/(ρa3)mol-1

【解析】(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色。焰色反应时，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，故a错误，b正确；焰色反应的光谱属于发射光谱，故c错误，d正确；故选bd；

(2)铜为第4周期元素，基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是N，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其中未成对电子数为1个，Cu与Ag均属于IB族，铜原子半径小于银原子，铜原子对自由电子的吸引力大于银，金属键强于银，熔点高于Ag，故答案为：N ；1； >；

(3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子为SO42-，S原子与周围的4个O原子连接，采用sp3杂化，立体构型为正四面体；[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，故答案为：正四面体；sp3；配位键；

(4)乙醛的结构式为，其中σ键和π键的比值为6:1，故答案为：6:1；

(5)CuI中2种元素的电负性数值之差=0.6＜1.7，属共价化合物，故答案为：共价；

(6)根据晶胞结构，Cu与Cl的个数分别为4，8×+6×=4，化学式为CuCl，则晶体的密度ρg·cm-3=，解得NA=mol-1，故答案为：mol-1。