某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置.以环己醇为主要原料制备环己烯.(1)制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中.再加入l mL浓硫酸.摇匀后放入碎瓷片.缓慢加热至反应完全.在试管C内得到环己烯粗品.①A中碎瓷片的作用是 .导管B除了导气外还具有的作用是 .②试管C置于冰水浴中的目的是 .(2)制备精品 ①环己烯粗品中含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯。

(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO₄溶液         b．稀H₂SO₄        c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________________________

（1）①防止剧烈沸腾冷凝 ②使环己烯液化，减少挥发
（2）①上层 C ②g ③83 ℃
制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

试题分析：（1）①A中碎瓷片的作用是防止爆沸；导管B除了导气外还具有的作用是冷凝，使环己烯液化；
②环己烯的熔沸点低，所以试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发；
（2）①环己烯的密度比水小，所以加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层；不能用书写高锰酸钾洗涤，易被氧化；本身含有酸性杂质，不能用稀H₂SO₄，所以选择碳酸钠溶液，与杂质中的酸性物质反应，答案选C；
②冷凝时冷却水从下端进，上端出，所以冷却水从g口进；环己烯的沸点是83℃，所以控制的温度应在83℃左右；实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，使产率降低。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺
阴离子	SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-、Cl^-

现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（5）已知沉淀甲的K_sp=x。将0.03mol·L^-1的A溶液与0.01mol·L^-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有一瓶澄清的溶液，其中可能有

、K^＋、Na^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Cl^－、I^－、

、

、S²^－、

、

，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除       离子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫色，可以排除       离子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除       离子的存在；
(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明       离子存在，又可排除       离子的存在；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是       ，还不能确定是否存在的离子是       。

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利用下列实验装置能完成相应实验的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

碱式氯化铝[ Al₂(OH)_nCl_6-n] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是                    ；滤渣I的主要成分是                   ；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入                         试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为                     ；
（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是             ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是    ；若Ca(OH)₂溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为          ；
（4）某温度下若0.1 mol AlCl₃溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)₃溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为                                            。

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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃TiOSO₄]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

请回答：
（1）步骤①中分离操作的名称是______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是_________；
（2）废液中的TiOSO₄在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO₂?xH₂O）的化学方程式为__________；步骤④的离子方程式为_____________________。
（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。
（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：_____Fe²⁺+_____MnO₄^－+_____H⁺=_____Fe³⁺+_____Mn²⁺+_____
取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0.1000 mol·L^－¹KMnO₄溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO₄?7H₂O的质量分数为（以含a的式子表示）_____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，正确的是

A．在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离。

B．实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯。

C．从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。

D．向盛有少量Na₂O₂的试管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振荡，溶液呈红色。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下述实验设计能够达到目的的是

编号	实验目的	实验设计
A	除去NO₂中少量的NO	向混合气体中通入O₂
B	除去乙酸乙酯中的乙酸杂质	加入氢氧化钠溶液，分液
C	证明苯分子中不含碳碳双键	向苯中加入酸性高锰酸钾溶液
D	证明氯元素的非金属性比硅强	将HCl通人Na₂SiO₃溶液中

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列混合物的分离方法不可行的是 (　　)。

A．互溶的液态混合物可用分液方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

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