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    用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
    （1）A中Fe电极处所发生的电极方程式为
    4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2+4HNO3
    4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2+4HNO3
    ．
    （2）在B中观察到的现象是
    铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀
    铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀
    ．
    （3）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0.168L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH．
    2
    2
    ．
    分析：（1）通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明C端是阳极，则E是负极，F是正极，铁作阴极，铂丝作阳极，电解硝酸银溶液时，阴极上银离子放电，阳极上氢氧根离子放电；
    （2）电解硫酸钠溶液，铜作阳极，铂丝作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电；
    （3）根据转移电子守恒进行解答．
    解答：解：（1）通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明C端是阳极，则E是负极，F是正极，铁作阴极，铂丝作阳极，电解硝酸银溶液时，阴极上银离子放电，阳极上氢氧根离子放电，
    电解方程式为4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2+4HNO3，
    故答案为：4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2+4HNO3；
    （2）B中盛有饱和Na2SO4溶液，Cu为阳极，阳极生成铜离子，Cu极周围变蓝色，阴极生成氢气，溶液生成氢氧化铜沉淀，
    故答案为：铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀；
    （4）A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L，应分别为氧气和氢气，则氧气为0.168L×
    1
    3
    =0.056L，n（02）=
    0.056L
    22.4L/mol
    =0.0025mol，转移电子0.01mol，
    A中盛有AgNO3溶液，电解时生成硝酸，n（H+）=n（e-）=0.01mol，则c（H+）=
    0.1mol
    1L
    =0.01mol/L，则pH=2，
    故答案为：2．
    点评：本题综合考查电解原理，侧重于考查学生综合运用电解知识的能力，题目难度较大，注意把握电解规律，能正确判断电极方程式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验．请回答问题．
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．
    （2）实验过程中，观察到品红试液
    褪色
    褪色
    ．为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是
    加热褪色后的品红试液
    加热褪色后的品红试液
    ．
    （3）假如棉花团中预先浸入氢氧化钠浓溶液，其作用是
    吸收多余的SO2
    吸收多余的SO2
    ，该反应的离子方程式是
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ．
    （4）为终止实验，应首先采取的实验操作是
    小心将铜丝从浓硫酸中抽出
    小心将铜丝从浓硫酸中抽出
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物．从组成上分析，过氧化物为金属氧化物，可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐．
    （1）取一支小试管，向其中加入过氧化纳固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是
    有气体放出，小木条复燃
    有气体放出，小木条复燃
    ，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是
    溶液变红
    溶液变红
    ．该反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （2）有两个实验小组的同学用如图所示的装置进行实验，来探究过氧化钠与二氧化硫的反应

    请回答下列问题：
    ①装置C中氢氧化钠溶液的作用是
    吸收二氧化硫气体
    吸收二氧化硫气体

    ②甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
    2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
    2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
    请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．
    取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
    取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体

    ③乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理？
    不合理
    不合理
    ．请简要说明两点理由：①
    稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡
    稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡
    ；②
    若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-
    若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-
    ．
    （3）为了解决养金鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙．某过氧化钠样品2.0g，加入到足量的水中，在标准状况下生成了224mL氧气．试计算该样品中含过氧化钙的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验．现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：
    A电极 B电极 X溶液
    甲 Cu Zn H2SO4
    乙 Pt Pt CuCl2
    丙 Fe Cu ？
    （1）甲同学在实验中将开关K5闭合，Zn电极上的电极反应式为
    Zn-2e-═Zn2+
    Zn-2e-═Zn2+
    ．
    （2）乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应式为
    CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑
    CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑
    ；
    实验时应闭合的开关组合是
    CD
    CD
    ．（从下列五项中选择所有可能的开关组合，第三小题也在这五项中选择）
    A．K1和K2　　B．K1和K3　　C．K1和K4
    D．K2和K3  E．K2和K4
    （3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为
    CuCl2或CuSO4
    CuCl2或CuSO4
    ，实验时，应闭合的开关组合是
    D
    D
    （选项如上）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的装置进行电解．A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．则：
    （1）电源的F端为
    正
    正
    极．
    （2）A中发生反应的化学方程式为
    4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2+4HNO3
    4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2+4HNO3
    ．
    （3）在B中观察到的现象是
    石墨极有气泡产生
    石墨极有气泡产生
    ，
    Cu极周围变蓝色
    Cu极周围变蓝色
    ，
    溶液中有蓝色沉淀生成
    溶液中有蓝色沉淀生成

    （4）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L，B中析出硫酸钠晶体（Na2SO4﹒10H2O）ωg．若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则①A溶液的pH为
    2
    2
    ．
    ②电解前饱和Na2SO4溶液的质量分数为
    142w
    322(w+0.18)
    ×100%
    142w
    322(w+0.18)
    ×100%
    （列出算式即可．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学学习小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验．通入足量的气体后将带火星的木条插入试管C中木条复燃．请回答下列问题
    （1）A中发生的反应方程式为
     
    ，装置A所用H2SO4溶液浓度为75%而不是20%，其目的是
     
    ；
    （2）该化学学习小组的同学对B中的反应给予下列两种猜想：
    ①第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似Na2O2与CO2间的反应，据此分析反应后B中白色固体物质为
     
    ；
    ②第2小组同学认为B中还有其他反应发生，并产生支持燃烧的气体，该反应的化学方程式是
     
    ；为完成探究过氧化钠与二氧化硫的反应还必需对上述装置进行改进，其方法是
     
    ．
    （3）有资料显示SO2在一定条件下可以被Na2O2氧化为Na2SO4．请设计实验以检验B中白色固体是否含有Na2SO4
     
    ．

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