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(10分)目前,聚氯乙烯塑料(PVC)占塑料消费量的30%以上,BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC,其工艺流程如下。

⑴一定条件下,HCl与O2反应制取Cl2的方法称为地康法,其热化学反应方程式为:
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-114.4kJ·mol-1
升高温度,该反应的化学平衡常数K  ▲  
A.增大       B.减小       C.不变           D.无法确定
⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气(氧气占20%),充分反应后气体体积为9.2L。该反应中HCl气体的转化率为  ▲  
⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%,计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。

⑴B
⑵80%
⑶由于各步反应的转化率均为100%时,根据题意可得下列总反应:
4 C2H4+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O
根据n H2C=CHCl  
nCl2   ~    2
71n                125n
m(Cl2)             1000t
m(Cl2)=568t

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?泰州三模)目前,聚氯乙烯塑料(PVC)占塑料消费量的30%以上,BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC,其工艺流程如下.

(1)一定条件下,HCl与O2反应制取Cl2的方法称为地康法,其热化学反应方程式为:
4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-114.4kJ?mol-1
升高温度,该反应的化学平衡常数K会
B
B

A.增大       B.减小       C.不变           D.无法确定
(2)一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气(氧气占20%),充分反应后气体体积为9.2L.该反应中HCl气体的转化率为
80%
80%

(3)假设BICM法中各步反应的转化率均为100%,计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

石油是现代工业的血液,是现代农业的命脉.
(1)工业上用来分馏石油的主要设备是
 
;常采用减压分馏对重油进行加工,减压分馏的原理是
 

(2)目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯(反应为4CH2=CH2+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O),再用氯乙烯聚合生产这种塑料,该过程的反应方程式为:
 

(3)聚氯乙烯纤维具有
 
等特性(写出两点即可),适用制作化工行业工作服及防火服等.
(4)聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料,以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是
 

A.将它们分别点燃,火焰均发黑,冒黑烟,有刺鼻的气味
B.大部分回收的塑料都是聚氯乙烯,聚乙烯自身可降解而无需回收
C.聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大,可以放心使用
D.鉴别二者可将它们分别放入水中,浮在水面上的是聚乙烯,沉在水中的是聚氯乙烯.

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前,聚氯乙烯塑料(PVC)占塑料消费量的30%以上,BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC,其工艺流程如下。

⑴一定条件下,HCl与O2反应制取Cl2的方法称为地康法,其热化学反应方程式为:

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH=-114.4kJ·mol-1

升高温度,该反应的化学平衡常数K   ▲   

A.增大       B.减小       C.不变           D.无法确定

⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气(氧气占20%),充分反应后气体体积为9.2L。该反应中HCl气体的转化率为   ▲  

⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%,计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前,聚氯乙烯塑料(PVC)占塑料消费量的30%以上,BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC,其工艺流程如下。

⑴一定条件下,HCl与O2反应制取Cl2的方法称为地康法,其热化学反应方程式为:

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH=-114.4kJ·mol-1

升高温度,该反应的化学平衡常数K   ▲  

A.增大       B.减小       C.不变           D.无法确定

⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气(氧气占20%),充分反应后气体体积为9.2L。该反应中HCl气体的转化率为   ▲  

⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%,计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。

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