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    【题目】海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：

    下列有关说法不正确的是

    A.过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

    B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

    C.反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2

    D.反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2

    【答案】A

    【解析】

    A. 先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

    B. 氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

    C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，C项正确；

    D. 用纯碱吸收溴，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3与硫酸反应，得到Br2，达到富集目的，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

    ①实验室收集氨气采用图1所示装置

    ②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：

    回答下列问题

    （1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。

    （2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。

    （3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。

    （4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有_____；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。

    （5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。

    （6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：

    则浸出过程的最佳条件是______。

    （7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。

    （8）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍

    试通过计算填空：

    （1）A的相对分子质量为__。

    将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g

    （2）A的分子式为__。

    另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

    （3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。

    A的核磁共振氢谱如图：

    （4）A中含有__种氢原子。

    综上所述，A的结构简式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

    甲

    乙

    丙

    A

    CH2=CH2

    CH3CH2Cl

    CH3CH2OH

    B

    NH3

    NO

    HNO3

    C

    AlCl3

    Al(OH)3

    Al2O3

    D

    Cl2

    HCl

    CuCl2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答以下问题：

    （1）W在周期表中位置_____；

    （2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_____，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_____；

    （3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)。

    （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_____。

    ②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

    （1）A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

    （2）A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为___________________；B生成C的反应类型为________。

    （3）C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

    （4）C的同分异构体中不可能为________(填字母)

    a.芳香烃 b.炔烃 c.环烯烃 d.二烯烃

    若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

    下列叙述错误的是

    A.CH3COI是反应中间体

    B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H

    C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

    D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学发布了三份无色溶液检测报告,结果如下（水电离的H+、OH-忽略不计）:

    溶液(1)中所含全部离子及其浓度

    离子

    浓度mol/L

    离子

    浓度mol/L

    Na+

    0.1

    Cu2+

    0.2

    Ba2+

    0.5

    NO3-

    1.5

    Mg2+

    0.3

    Cl-

    0.6

    溶液(2)中所含全部离子及其浓度

    离子

    浓度mol/L

    离子

    浓度mol/L

    Na+

    0.1

    Cl-

    0.9

    Ag+

    0.5

    NO3-

    0.3

    Mg2+

    0.3

    溶液(3)中所含全部离子及其浓度

    离子

    浓度mol/L

    离子

    浓度mol/L

    Na+

    0.1

    Cl-

    0.2

    K+

    0.5

    NO3-

    0.3

    Mg2+

    0.3

    SO42-

    0.4

    试分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。

    I.溶液(1)结果是否可靠________，理由________。

    溶液(2)结果是否可靠_________，理由________。

    溶液(3)结果是否可靠_________，理由________。

    II.乙同学对可能含有下列6种离子的溶液进行如下实验：Cl-，SO42-，NH4+，CO32-，K+，Na+；

    已知：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

    a.取200mL上述溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入足量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

    b.向a的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标况下的气体1.12L（假定气体全部逸出 ）

    (1)溶液中一定存在的离子有_____，可能存在的离子有_____。

    (2)原溶液中___，___(填“＞”“＜”“=”，下同)

    (3)如果上述6种离子都存在，则____。

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