Question

常温下，实验室有0.01mol?L^-1醋酸，下列叙述正确的是

1. A.
   c (CH₃COO^-) + c (OH^-)= 0.01 mol?L^-1
2. B.
   与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性
3. C.
   加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH₃COO^-)减小
4. D.
   与等体积0.01 mol?L^-1NaNO₃溶液混合后有：c (NO₃^-) = c (CH₃COO^-)+c (CH₃COOH)

Answer 1

BD
试题分析：醋酸是弱酸，部分电离出氢离子，则溶液中氢离子浓度远小于醋酸浓度，即c(H⁺)<0.01mol?L^－1，醋酸溶液呈电中性，根据电荷守恒原理可得：c (CH₃COO^－) + c (OH^－)= c(H⁺)<0.01mol?L^－1，故A选项错误；pH=12，则氨水中c (OH^－)=K_w/c(H⁺)=0.01mol?L^－1，一水合氨是弱碱，少部分电离出氢氧根离子，则一水合氨浓度远大于0.01mol?L^－1，因此等体积混合时氨水过量，醋酸不足，混合后溶液呈碱性，故B选项正确；醋酸钠是易溶于水的强电解质，加入醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡左移，醋酸电离程度减小，虽然醋酸电离出的醋酸根离子减少，但是溶液中醋酸根离子浓度明显增大，故C选项错误；硝酸钠是强电解质，硝酸根离子与硝酸钠的物质的量相等，醋酸是弱酸，存在电离平衡，根据物料守恒原理可知，醋酸和醋酸根离子与硝酸钠的物质的量相等，则溶液中c (NO₃^－) = c (CH₃COO^－)+c (CH₃COOH)，故D选项正确。
考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及酸与盐溶液中电荷守恒关系式、溶液pH、水的离子积、电离平衡移动、溶液的酸碱性、盐与盐溶液中物料守恒关系式等。