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    17．某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成．
    实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液．

    实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：
    ①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
    ②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象．
    ③定量测定实验如下：

    滴定实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98
    请回答问题
    （1）实验一中仪器名称：仪器A电子天平、仪器B250mL容量瓶．
    （2）写出实验一中摇匀的实验操作把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
    （3）实验二③中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（（按操作顺序填写）．
    （4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色．
    （5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成能（填“能”、“不能”），若能
    请写出化学式，若不能请说明理由（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

    分析 （1）配制摩尔盐溶液时，称取3.9200g摩尔盐样品要用电子天平称取，根据装置图可知，配制溶液定容时要用容量瓶；
    （2）将容量瓶中液体摇匀要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀，据此答题；
    （3）根据实验二③中操作流程可知，白色悬浊液为硫酸钡，要精确称量硫酸钡的质量要经过过滤、洗涤、干燥再称量；
    （4）实验二③中滴定时发生反应为高锰酸根离子氧化亚铁离子，滴定终点时溶液会出现浅紫红色，为高锰酸钾溶液的颜色；
    （5）根据题中实验步骤及数据可知，滴定亚铁离子用去的高锰酸钾溶液的体积的数据中，第一次误差较大，为偶然误差应去掉，所以高锰酸钾溶液的体积为$\frac{10.02+9.98}{2}$mL=10.00mL，根据高锰酸钾的物质的量可以确定亚铁离子的物质的量，根据白色固体0.4660g可以确定硫酸根离子的物质的量，利用电荷守恒可知铵根离子的物质的量，由样品的质量及硫酸根离子、亚铁离子及铵根离子的质量确定结晶水的质量，据此可确定摩尔盐的组成．

    解答 解：（1）配制摩尔盐溶液时，称取3.9200g摩尔盐样品要用电子天平称取，根据装置图可知，配制250mL溶液定容时要用250mL容量瓶，
    故答案为：电子天平；250mL容量瓶；
    （2）将容量瓶中液体摇匀要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀，
    故答案为：把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀；
    （3）根据实验二③中操作流程可知，白色悬浊液为硫酸钡，要精确称量硫酸钡的质量要经过过滤、洗涤、干燥再称量，
    故答案为：过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）；
    （4）实验二③中滴定时发生反应为高锰酸根离子氧化亚铁离子，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色，
    故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色；
    （5）根据题中实验步骤及数据可知，滴定亚铁离子用去的高锰酸钾溶液的体积的数据中，第一次误差较大，为偶然误差应去掉，所以高锰酸钾溶液的体积为$\frac{10.02+9.98}{2}$mL=10.00mL，高锰酸钾的物质的量为0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可知3.9200g摩尔盐样品中亚铁离子的物质的量为0.0002mol×$\frac{250}{25}$×5=0.01mol，其质量为0.5600g，白色固体硫酸钡为0.4660g，所以3.9200g摩尔盐样品中硫酸根离子的物质的量为$\frac{0.4660}{233}$×$\frac{250}{25}$=0.02mol，其质量为1.9200g，根据电荷守恒可知3.9200g摩尔盐样品中铵根离子的物质的量为0.02mol×2-0.01mol×2=0.02mol，其质量为0.3600g，所以样品中结晶水的物质的量为$\frac{3.9200g-1.9200g-0.5600g-0.3600g}{18g/mol}$=0.06mol，所以摩尔盐的组成为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，
    故答案为：能；（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

    点评 本题考查化学工艺流程、物质的分离提纯、氧化还原滴定应用、溶液配制等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，确定样品组成时注意守恒思想的运用，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．炼铝厂的废料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3，可用于制备明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．工艺流程如下：

    （1）“酸浸”过程中的应选择H2SO4（写酸的化学式）．为提高浸出速率，除适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有提高反应温度、粉碎等．（写出两条）
    （2）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下MnO4-转化为Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    调节pH=3的目的是使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，防止Al3+沉淀．此步骤中，可以用H2O2代替KMnO4，写出H2O2的电子式．
    （4）只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe2+，该试剂是高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液（写名称）．
    （5）己知在pH=3、加热条件下，加入MnSO4发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    □Fe3++□SO2+□H2O--□Fe2++□SO42-+□H+
    （1）在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）若参加反应的SO2体积为1.12L（标准状况下），则反应中转移电子的物质的量为0.1mol；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
    B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
    C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途．
    Ⅰ．实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
    甲：Cu$\stackrel{浓CuSO_{4}}{→}$ CuSO4
    乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$ CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
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    （2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择B装置
    （填字母序号）．
    （3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：

    提出假设：
    假设1．黑色粉末是CuO；
    假设2．黑色粉末是Fe3O4；
    假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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