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【题目】有一瓶无色溶液,可能含有离子中的几种.为确定其成分,进行如下实验:取少许溶液,逐渐加入过量的固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;另取部分溶液,加入酸化的溶液,有白色沉淀产生;用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰.下列推断正确的是

A.肯定有

B.肯定有

C.肯定没有

D.肯定没有

【答案】A

【解析】

该溶液是无色溶液,则一定不会含有高锰酸跟离子:①取部分溶液,加入过量固体,过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,说明不含铵根离子;白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,则证明其中一定含有镁离子和铝离子,一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子和铝离子不共存;②取部分溶液,加入酸化的溶液,有白色沉淀产生,和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,证明一定含有硫酸根离子;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰,说明是钠元素的性质,原溶液中含有钠离子; 综上所述:原溶液中一定不含:;一定含有:;不能确定的是 A正确。

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H1 mol H相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤称取样品1.500 g。

步骤将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(偏高”、“偏低无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(偏大”、“偏小无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________________

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成____________色。

(2)滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法不正确的是(

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

C.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

D.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃类化合物A在一定条件下可发生如图转化。

已知:A的质谱图表明其相对分子质量为84,其核磁共振氢谱只有一种氢。E1E2互为同分异构体。

1D1是否存在顺反异构___(填)。

2)①至⑥的反应中,属于加成反应的是___

3C的化学名称是___

4)写出A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___

5E2的结构简式为___

6)写出反应②的化学方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.常温c(OH)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+Fe2+NO3Cl四种离子

B.1 L 0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COOOH的总数大于0.1NA

C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃烧热为a kJ·mol1H2燃烧热的热化学方程式为:O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = 2a kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】基于新材料及3D打印技术,科学家研制出一种微胶囊吸收剂,它能将工厂排放的CO)以更加安全、廉价和高效的方式处理掉,球形微胶囊内部充有Na2CO3溶液,其原理如图所示。

(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是 ____用离子方程式表示),此过程是_____填“吸收”或“放出”)能量的过程。

(2)在吸收过程中下列关于胶囊内溶液的说法正确的是 ___(填字母)。

a.吸收前溶液中c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

b.吸收过程中,体系中的含碳微粒只有CO32HCO3H2CO3

c.当n(CO2)n(Na2CO3)=13时,溶液中c(CO32)<c(HCO3)

d.溶液中始终有c(Na)c(H)=2c(CO32)c(HCO3)c(OH)

(3)将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。

已知:C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g) H1=1323kJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2=483.6kJ·mol1

2CO2(g)6H2(g)=C2H4(g)4H2O(g) H3=_______________

(4)在体积为2L的恒容容器中发生反应:2CO2(g)6H2(g)=C2H4(g)4H2O(g)。当投料为1 mol CO2(g)3molH2 (g)时,测得温度对CO2平衡转化率的影响为曲线a,改变投料比测量后得到曲线b

①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K= ____代入数值列出计算式即可)。

b条件下投料比____(填“> <”或“=”)3,判断依据是 __

③下列说法正确的是 ___(填字母)。

A.平衡常数大小:M>N>M1

B.其他条件不变,b条件时增加催化剂用量,则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M

C.当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

D.工业生产中采取较高温度(250℃左右)是为了提高催化剂活性加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是(

A.25℃时,pH均为10的氨水与 BaOH2 溶液中,溶质的物质的量浓度之比为1:2

B.某温度下,0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8,则 cOH=106mol·L1

C.0.1mol·L1HA溶液的pH=2,溶液中cH+=cOH)+cA

D.pH=9CH3COONa溶液与pH=9的氨水中,水电离出的cOH)之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深

B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨

D.AgCl悬浊液中加入KI溶液,有黄色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COH2是煤的气化产物,在生产生活中用途广泛。

1CO还原法处理大气污染物SO2

2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,该反应的平衡常数表达式为__

②在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应,下列说法正确的是_____

a 若混合气体密度保持不变,则已达平衡状态

b 达平衡后若再充人一定量CO2,平衡常数保持不变

c 分离出部分S,正、逆反应速率均保持不变,平衡不移动

d 从反应开始到平衡,容器内气体的压强保持不变

③向2 L恒温恒容密闭容器中通人2 mol CO1 mol SO2,分别进行abc三组实验。在不同催化剂件下发生反应:2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,反应体系总压随时间的变化如下表所示,则三组实验温度的大小关系是_____(用abc表示),实验a从反应开始至45s达到平衡,则该过程反应速率vSO2__________(结果保留2位有效数字)。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

2)利用COH2可制备天然气,主要反应为:

COg + 3H2g CH4g + H2Og H1=-206.2 kJ·mol1

COg + H2Og CO2g + H2g H2 = -41.0 kJ·mol1

H2Ol ═H2Og H3 =+44 kJ·mol1

回答下列问题:

①反应CO2g + 4H2g CH4g + 2H2Ol H4 = ________ kJ·mol1。某温度下,分别在起始容积相同的恒压容器A、恒容容器B中加人1molCO24molH2的混合气体,两容器反应达到平衡后放出或吸收的热量较多的是__ “A”“B")。

②在恒压管道反应器中按nH2:nCO = 3:1通入原料气,在催化剂作用下制备合成天然气,400 p100 kPa时反应体系平衡组成如下表所示:

组分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

体积分数/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

则该条件下CO的总转化率α=____

③制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。

积碳反应为:反应I CH4g Cs + 2H2g H = +75 kJ·mol1

反应Ⅱ:2COg Cs + CO2g H = -172 kJ·mol1

平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示,下列说法正确的是__

A 曲线1700 ~ 800℃积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动

B 曲线1550 ~700℃积碳量增大的原因可能是反应I、Ⅱ的速率增大

C 曲线23550 ~800℃积碳量较低的原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小

D 水蒸气能吸收反应放出的热量,降低体系温度至550℃以下,有利于减少积碳

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