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    11．在Fe2（SO4）3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K2SO4晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（　　）
    A．不变B．变浅C．变深D．无法确定

    分析 根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，而加入少量K2SO4晶体，根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．

    解答 解：加入少量K2SO4固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和SO42-不参加反应，平衡不移动，所以红色不变，故选：A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质能导电，且属于电解质的是（　　）
    A．铁丝B．盐酸C．酒精D．熔融的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：
    （1）量变和质变的观点：
    ①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是SO2（填化学式，下同）；
    ②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是NO2；
    ③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）微粒观：①18g2H2O中所含质子的物质的量为9mol，所含的中子数为9NA；
    ②Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为2：1、2：1．
    （3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为0.3mol/L；
    ②mM+nH++O2=xM2++yH2O，则x值为2
    ③ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl-，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的0.4倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
    D．$\frac{KW}{c（H+）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
    C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是（　　）
    A．稀硫酸B．乙醇C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的化学反应是（　　）
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    C．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KClD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Fe3+、Na+、SO42-、CO32-、H+、Mg2+、Al3+、Cu2+中的某一种或几种，取此溶液做下列试验
    a．取少量溶液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    b．另取少量溶液，加入过氧化钠粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出无色无味的气体．
    其加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图：
    （1）溶液中一定含有的离子为：SO42-、Al3+、Mg2+；
    （2）溶液中肯定不含的离子为：H+、NH4+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
    （3）溶液中可能含有的离子为：Na+；
    （4）写出过氧化钠与水反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （5）写出AB段的离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．小苏打和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氢氧化铝溶于强碱：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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