Question

20．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列说法正确的是（　　）

• A． 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
• B． 该电池反应中二氧化锰作正极，发生氧化反应
• C． 该电池工作时，电解液中的K⁺向锌极定向移动
• D． 电池负极的反应式为：Zn（s）-2e^-+2OH^-（aq）=Zn（OH）₂（s）

Answer 1

分析 根据电极反应式Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应生成Zn（OH）₂，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正极材料为MnO₂，发生还原反应，电极反应式为2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-，电子从负极沿导线流向正极，以此解答该题．

解答 解：A．原电池工作时，电池由负极经导线流向正极，故A错误；
B．原电池工作时，正极发生还原反应，故B错误；
C．该电池工作时，电解液中的阳离子向正极移动，故C错误；
D．负极材料是Zn，发生氧化反应生成Zn（OH）₂，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池的组成和工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．