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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下一定是很容易发生
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热
    D．一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小

    分析 A．放热反应与反应条件无关；
    B．很多放热反应也需要加热才能进行；
    C．根据中和热的定义判断；
    D．从能量守恒的角度分析．

    解答 解：A．铝热反应为放热反应，但在常温下不能进行，故A错误；
    B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如很多放热反应也需要加热才能进行，铝热反应等，故B错误；
    C．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，1mol酸、碱反应不一定生成1mol水，故C错误；
    D．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，遵循能量守恒定律，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生分析能量的考查，注意相关概念的理解，难度不大，注意把握中和热的定义．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    25℃时pH[]
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    查询资料，得有关物质的相关数据如表：
    （1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀，并防止Fe2+被氧化．
    （2）滤渣Ⅱ的主要成分是SnS．
    （3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水此空删去洗涤，其目的是：此空删去
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．在一个容积为500ml的密闭容器中，充入5molH2和2molCO．在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为3mol/L，则求：
    （1）该反应的平衡常数；
    （2）达到平衡时H2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    （1）甲和乙两位同学分别设计了如下图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用甲（填“甲”或“乙”）装置．理由是甲中有冷凝回流装置．
    （2）实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （3）反应物CH3OH应过量，理由是反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率．
    （4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．下列关于该反应的说法中错误的是（　　）
    ①该反应是一个放热反应　
    ②该反应是一个吸热反应　
    ③参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量　
    ④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．
    A．①②B．①④C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为221 kJ/mol
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，熵显著增加的反应是（　　）
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）         
    ②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
     ③C（s）+O2（g）═CO2（g）                   
    ④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列说法错误的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．催化剂不能改变反应的焓变（△H）
    C．催化剂能降低反应的活化能
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．符合图中阴影部分的物质是（　　）
    A．K2SO3B．K2S2O3C．K2 SO4D．KHSO4

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