Question

下列有关说法正确的是 （　　）

• A、按图Ⅰ装置电解一段时间后，往蛋壳外溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色
• B、按图Ⅱ装置实验，可以证明酸性强弱关系为：硝酸＞碳酸＞硅酸
• C、图Ⅲ表示：向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量随Ba（OH）₂加入量的变化曲线，则oa段发生的离子反应为：
  2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D、图Ⅳ表示：室温时，将1mol?L^-1 NaOH溶液逐滴滴入0.2mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线，则d点时Al（OH）₃沉淀开始溶解

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,离子方程式的书写,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、蛋壳将氢氧根离子和钠离子隔离，起到隔膜作用，酚酞遇碱显红色；
B、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；
C、oa段生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝；
D、c点后pH发生突变，NaOH过量．

解答： 解：A、铁电极是阴极，电极反应：2H⁺+2e^-═H₂↑，碳棒做阳极，电极反应：2Cl^-═Cl₂↑+2e^-，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，酚酞遇碱显红色，故A正确；
B、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故B错误；
C、生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，发生的离子反应为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C正确；
D、c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）₃沉淀开始溶解，生成NaAlO₂，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，D项注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．