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    对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化：    (    )

    ①锌片溶解了32.5g   ②锌片增重32.5g   ③铜片上析出了1g H2  

    ④铜片上析出1molH2

    A. ①③       B. ①④        C ②③      D. ②④


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________________。

    基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。

    假设一：固体全部是Fe3O4

    假设二：固体全部是Fe

    假设三：固体是____________________

    取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究。

    探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为___________________________

    ____________________________________________________，则假设一成立。

    探究2：取1.68 g样品在纯氧中灼烧后，若质量为______________________________ g，

    则假设二成立。

    经过实验探究，假设一、二都不成立。

    探究3：取样品4.00 g进行如下实验。

    B中的溶液是____________________________；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36 g，且测得E中沉淀质量为6.0 g，则样品中Fe3O4的质量分数为________；实验装置中有一明显缺陷是___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)

    A．CaC2  B．N2H4

    C．Na2S2  D．NH4NO3

    Ⅱ.[2013·海南卷] (14分)

    图(a)所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图(b)所示。

    (a)

    (b)

    回答下列问题：

    (1)图(b)对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为________。

    (2)d中元素的原子核外电子排布式为____________。

    (3)图(a)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是____________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

    (4)图(a)中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

    (5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造和国防等领域。铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

    (1)Cu原子的价层电子排布式为________。

    (2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO的立体构型为________。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4。下列说法正确的是(　　)

    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成了3种不同的氢键

    b．NH3分子和H2O分子的分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

    d．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中，电负性最大的是氮元素

    (4)葡萄糖与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成红色Cu2O沉淀。在1个Cu2O晶胞中(结构如图K33­4所示)，所包含的Cu原子的数目为________；每个氧原子与________________________________________________________________________

    个铜原子配位。

    图K33­4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

    B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁

    C．电解冶炼铝的原料是氯化铝

    D．电解氯化镁溶液来制取镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是(     )

    A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体

    C．甲烷的结构式为CH4               D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

     


    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：

    步骤③                     ，步骤⑤                       。

    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：                                   。

    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是           。（填编号）

         A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯

    （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是                                     。

    （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

    A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

    B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

    C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

    D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是　

    该反应为吸热反应　　　　　　B．该反应为放热反应　 　

    C．断裂H－H键放出能量　　     D. 生成H－O键吸收能量

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