练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应属于分解反应B．图中的两种化合物都属于氧化物
    C．该反应中元素的化合价没有变化D．反应前后原子的种类改变

    分析 由图可知，发生C+H2O=CO+H2，C、H元素的化合价变化，以此来解答．

    解答 解：A．生成物有两种，不是分解反应，故A不选；
    B．H2O、CO均为氧化物，故B选；
    C．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、元素的化合价变化、反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图示分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是（　　）
    A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
    B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品
    C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率
    D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验中，无明显现象的是（　　）
    A．CO2通入CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中
    C．NH3通入A1C13溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA
    B．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
    C．4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA
    D．2 mol•L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O．实验过程如图1

    （1）酸溶需加热的目的是加快酸溶速率；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗 玻璃棒 烧杯
    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+．
    ①实验装置图2中仪器A的名称为分液漏斗．
    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法错误的是（　　）
    A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水
    B．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料
    C．泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用
    D．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．不同温度下水的离子积常数如表所示：
    t/℃01020254050100
    KW/10-140.1140.2920.6811.002.925.4755.0
    ①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：水电离吸热，升高温度后平衡正向移动
    ②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol/L
    ③10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10-17．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）实验步骤如下：
    难溶电解质CaCO3CaSO4
    Ksp2.8×10-99×10-6
    ①往100mL 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
    ②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
    ④_______．
    （1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2+）=0.003 mol•L-1
    （2）写出第②步发生反应的离子方程式：CO32-（aq）+CaSO4（s）=SO42-（aq）+CaCO3（s）．
    （3）请补充第④步操作及发生的现象加入盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出．
    （4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用用于除去锅垢：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（1）在其他条件不变的情况下，起始氢气的物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响可表示成如图1所示的规律（图中t表示温度，n表示物质的量）．
    ①比较在a、b、c三点处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是C．
    ②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol，此条件下（t2）反应的平衡常数K=2.08（mol/L）-2．图象中t2和t1的关系是t2低于 t1（填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”）．

    （2）氨气和氧气与145℃时开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）
    4NH3+5O2?4NO+6H2O
    4NH3+3O2?2N2+6H2O
    温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+（b-a）/2 kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案