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    【题目】下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

    A. 镁粉与稀盐酸反应B. 甲烷燃烧

    C. 碳酸钙受热分解D. 中和反应

    【答案】C

    【解析】

    生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应。

    A.镁粉与稀盐酸反应为放热反应，故A错误；

    B.甲烷燃烧为放热反应，故B错误；

    C.碳酸钙受热分解为吸热反应，故C正确；

    D.中和反应为放热反应，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为： + ．
    已知：
    ①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
    ②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
    ③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
    ④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
    ⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）．
    请根据上述信息，完成下列填空：
    （1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组） A ， C ， E ．
    （2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是

    A. NaOH溶液B. 稀H2SO4

    C. Cu(OH)2悬浊液D. Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：
    （1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 ．
    （2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    ①写出产生CO2的化学方程式 ．
    ②装置A中试剂的作用是 ， 装置B的作用是 ．
    ③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 ． 如果气体Y中含有H2 ， 预计实验现象应是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    （1）Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的． 镓（31Ga）的基态电子排布式是；
    31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是；
    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 ． NH3分子中N原子的杂化方式为杂化，NH3分子的空间立体构型是 ．
    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）．
    （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是 ．
    （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3 ， 则阿伏加德罗常数可表示为mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（　　）
    A.0.35mol/L
    B.0.45mol/L
    C.0.5mol/L
    D.0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是（ ）

    A. 质量数202B. 核外电子数202

    C. 原子序数78D. 核内有124个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　)

    A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol H2O的质量是18 g/mol

    C．氧气的摩尔质量是32 g/mol D．2 g H2含1 mol H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（4﹣羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如图：
    已知：①F的结构简式为 ；② （ X=O，N，S；R为烃基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
    回到下列问题：
    （1）关于4﹣羟基香豆素的说法正确的是 ． （填标号） a．能使溴水褪色 b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应
    c．分子内最多有9个碳原子共平面 d．属于苯的同系物
    （2）A生成B的反应类型为 ， D的结构简式为 ．
    （3）I的名称为 ．
    （4）写出G生成H的化学方程式 ．
    （5）满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有种； a．能发生银镜反应 b．属于苯的二取代物 c．只含有一个环
    写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式 ．
    （6）结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料（无机试剂任选）设计制备 的合成路线．

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