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【题目】——二维图是学习元素化合物知识的好方法,依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:

1)图中,X的化学式为_____,从N元素的化合价看,X具有_____(“氧化还原”)

2)回答下列关于NH3的问题:

①实验室常用NH4ClCa(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为______

②下列试剂不能用于干燥NH3的是______(填字母)

A.浓硫酸 B.碱石灰 CNaOH固体

③请写出NH3→NO的化学方程式_____________

④工业生产中利用氨水吸收SO2NO2,原理如下图所示:

请写出反应2NO2被吸收过程的化学反应程式是_____

3SCRNSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理:

①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3CO2,请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式:_________

②尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60g·mol 1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1mLc1mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2mLc2mol·L1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是____

【答案】N2O5 氧化性 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O a 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2 + 4(NH4)2SO3 = N2 + 4(NH4)2SO4 8NH3+6NO27N2+12H2O

【解析】

(1)X为氮的氧化物,氮元素的化合价为+5价,所以其化学式为N2O5 ;氮元素处于最高价,具有氧化性;

(2) ①氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

氨气属于碱性气体,不能用浓硫酸干燥。故选a

氨气的催化氧化反应生成一氧化氮,方程式为:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

从图分析,二氧化氮中的氮元素化合价降低,亚硫酸铵中硫元素化合价升高,方程式为:2NO2 + 4(NH4)2SO3 = N2 + 4(NH4)2SO4

(3) ①从图分析,氨气和二氧化氮反应生成氮气和水,方程式为:8NH3+6NO27N2+12H2O

根据CO(NH2)2---2NH3---H2SO4分析,和氨气反应的硫酸的物质的量为(c1v1-c2v2/2) ×10-3mol,则尿素的物质的量为(c1v1-c2v2/2) ×10-3mol,质量分数为=

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A. 放电时:PbO2做负极

B. 充电时:硫酸浓度增大

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D. 放电时:正极反应是Pb-2e+SO42﹣=PbSO4

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A.氧化镁粉尘

B.氧化铁粉尘

C.二氧化硅粉尘

D.氧化铝粉尘

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【题目】我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题

1白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀灼烧沉淀即可得到WO3上述两步反应的化学方程式为___________________________________

2T℃WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

则该温度下WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________K=__________

3T1时,将一定质量WO38.0gH2置于2L密闭容器中发生反应WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示

①T1H2的平衡转化率a=_________%反应平衡常数K=__________

若在4min时降低并维持温度为T2则该反应的H_______0若在8min时缩小容积,则_________1.3(“>”“ <”“=”)

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【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(

A.H+CO32-NO3-B.Ca2+SO42-CO32-

C.NH4+Cl-SO42-D.Ag+Na+Cl-

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【题目】某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取m g该天然碱配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L1盐酸,两者恰好完全反应生成NaCl,同时产生CO2的体积为672mL(标准状况下),下列推断正确的是( )

A. m g该天然碱中含0.3molNa2CO3 B. m g该天然碱中含0.3molNa+

C. 溶液McNa+=0.5 mol·L1 D. 该天然碱中x:y:z=2:1:2

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【题目】海水中溴含量约为65mg·L1,从海水中提取溴的工业流程如下:

1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是____

2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____

Br2CO32-===BrO3-BrCO2

4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________

5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_____

A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

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【题目】均由两种短周期元素组成的ABC三种化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为234AC分子中,其原子个数比都为1:1B分子中原子个数比为1:2。由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子,它与AB分子均能反应,生成一种常见的10电子分子E。请回答下列问题:

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