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    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 

    A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

    B．若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

    D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

    A

    B

    C

    D

    硅太阳能电池

    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成的形式提供的能源被称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源被称为二级能源。下列叙述不正确的是                                 　　　　　　　　　（    ）

    A、电能是二级能源                                   B、水力是二级能源

    C、天然气是一级能源                               D、木柴是一级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变

    B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变

    C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小

    D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少

    A．通入二氧化碳气体     B．加入氢氧化钠固体  

    C．通入氯化氢气体        D．加入饱和石灰水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制硫酸生产流程如下图：

    98％硫酸

    （1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是　　 　　。

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）

    a．减少压强 b．升高温度 c．不断补充空气 d．及时分离出SO3

    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　 　　，　　 　　（答出2点）。

    （4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

    判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）

    a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ 。

    （5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ① 图1中时刻t2发生改变的条件是 。

    ② 图2中时刻t2发生改变的条件是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置的说法中正确的是(　　)

    A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

    B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2

    C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

    D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质和用途的说法，正确的是(　　)

    A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆

    B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用

    C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

    D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

    请回答下列问题:

    (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

    离子

    K+

    Na+

    N

    S

    N

    Cl-

    浓度/mol·L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　　　　　,试样的pH=　　　　　　　　。

    (2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)         ΔH=-241.8 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)CO(g)　             ΔH=-110.5 kJ·mol-1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:　                         。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　　　　。

    a.Ca(OH)2　　   b.Na2CO3　    　c.CaCl2　   　d.NaHSO3

    (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知汽缸中生成NO的反应为:

    N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0

    若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　  。

    汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                            　　。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:

    2CO(g)2C(s)+O2(g)

    已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:                              

                                                                                                                                  。

    ③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为　                                                 。

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