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某物质可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象: ①有银镜产生,②加入新制Cu(OH)2悬浊液,沉淀不溶解,③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述正确的是(    )

A.有甲酸乙酯和甲酸                         B.有甲酸乙酯和乙醇

C.有甲酸乙酯,可能有甲醇                D.几种物质都有

C

解析:由现象可知该物质中有醛基无羟基且能水解,故一定有甲酸甲酯,可能有甲醇。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?河东区一模)室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一,市面上有一种光催化涂料,能够起到降低室内甲醛含量的作用.某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应,并测定被氧化的甲醛的量.设计实验装置如下:

实验时先开启紫外灯,缓缓鼓入空气;一段时间后停止反应,关闭紫外灯,再继续通入一会儿空气,向B中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀5.91g.
(1)福尔马林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液,因此含有二种有机杂质,它们是
甲醇
甲醇
甲酸
甲酸
,福尔马林的一个用途是
浸制生物标本
浸制生物标本

(2)上图装置A中,碱石灰的作用是
吸收空气中的CO2
吸收空气中的CO2
,恒温水浴的目的是
使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可)
使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可)

(3)硬质玻璃管中,甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式:
HCHO+O2
催化剂
紫外光
CO2+H2O
HCHO+O2
催化剂
紫外光
CO2+H2O

(4)向B中加入足量BaCl2溶液后至得到5.91g白色沉淀的一系列操作依次是:过滤、
洗涤
洗涤
、干燥、
称量
称量
;过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
普通漏斗
普通漏斗

(5)计算被氧化的甲醛的物质的量为
0.03
0.03
mol
(6)反应结束后,继续遭入一会儿空气的目的是
将残留在装置中的、CO2排出,被NaOH吸收,减小误差
将残留在装置中的、CO2排出,被NaOH吸收,减小误差

(7)甲同学认为,反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸.为验证其存在,甲同学取B中溶液,分别选用下表试剂进行检验.但乙同学认为试剂选择均不合理,他的理由是:
甲同学选择的试剂 乙同学认为不合理的理由
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液B中溶液呈碱性(NaOH足量),无法证明是甲酸(酸性)
紫色石蕊试液B中溶液呈碱性(NaOH足量),无法证明是甲酸(酸性)
新制氢氧化铜
B中可能溶有过量的甲醛,无法证明是甲酸中醛基
B中可能溶有过量的甲醛,无法证明是甲酸中醛基

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

铁是日常生活中最常见的金屑之一.某班同学在学习铁的知识时,有下列问题:
问题1:铁为何称为黑色金属?
问题2:Fe203在髙温下能否分解为FeO和O2
问题3:在加热条件下,铁对甲醇的氧化能否起催化作用?
(1)对于问题1,同学们在网上査寻到两种解释:
A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金屑.
B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也为黑色,所以叫黑色金属.
你认为正确的说法是______(填代号).若有一黑色粉末,为铁和四氧化三铁的混合物,请设计一个实验方案证明其中有Fe3O4______
(2)对于问题2,同学们准备进行实验探究,设计了两种方案:
A.将Fe2O3放在坩埚中高温灼烧,观察灼烧前后颜色是否变化.
B.将Fe2O3放在坩埚中髙温灼烧,称量灼烧前后质量是否变化.
回答下列问题:
①方案A中,如果高温灼烧后______ (填颜色变化),说明Fe2O3确实发生了变化.能否说明生成的物质一定为FeO?______(填“能“或“否”);
②方案B中,测得固体灼烧前后质量之比为30:29(假设固体灼烧后完全分解),则髙温灼烧后生成固体物质是______.比较两种方案,你认为较好的方案是______;
(3)对于问题3,同学们设计了如下实验进行探究.回答相关问题:
①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象,写出甲醇反应的化学方程式(假设铁网上出现的黑色物为FeO)______;
②甲水浴加热的作用是______;
③反应一段时间后,试管a中收集到的物质可能有______.

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科目:高中化学 来源:内江二模 题型:问答题

铁是日常生活中最常见的金屑之一.某班同学在学习铁的知识时,有下列问题:
问题1:铁为何称为黑色金属?
问题2:Fe203在髙温下能否分解为FeO和O2
问题3:在加热条件下,铁对甲醇的氧化能否起催化作用?
(1)对于问题1,同学们在网上査寻到两种解释:
A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金屑.
B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也为黑色,所以叫黑色金属.
你认为正确的说法是______(填代号).若有一黑色粉末,为铁和四氧化三铁的混合物,请设计一个实验方案证明其中有Fe3O4______
(2)对于问题2,同学们准备进行实验探究,设计了两种方案:
A.将Fe2O3放在坩埚中高温灼烧,观察灼烧前后颜色是否变化.
B.将Fe2O3放在坩埚中髙温灼烧,称量灼烧前后质量是否变化.
回答下列问题:
①方案A中,如果高温灼烧后______ (填颜色变化),说明Fe2O3确实发生了变化.能否说明生成的物质一定为FeO?______(填“能“或“否”);
②方案B中,测得固体灼烧前后质量之比为30:29(假设固体灼烧后完全分解),则髙温灼烧后生成固体物质是______.比较两种方案,你认为较好的方案是______;
(3)对于问题3,同学们设计了如下实验进行探究.回答相关问题:
①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象,写出甲醇反应的化学方程式(假设铁网上出现的黑色物为FeO)______;
②甲水浴加热的作用是______;
③反应一段时间后,试管a中收集到的物质可能有______.
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科目:高中化学 来源:内江二模 题型:问答题

铁是日常生活中最常见的金屑之一.某班同学在学习铁的知识时,有下列问题:
问题1:铁为何称为黑色金属?
问题2:Fe203在髙温下能否分解为FeO和O2
问题3:在加热条件下,铁对甲醇的氧化能否起催化作用?
(1)对于问题1,同学们在网上査寻到两种解释:
A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金屑.
B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也为黑色,所以叫黑色金属.
你认为正确的说法是______(填代号).若有一黑色粉末,为铁和四氧化三铁的混合物,请设计一个实验方案证明其中有Fe3O4______
(2)对于问题2,同学们准备进行实验探究,设计了两种方案:
A.将Fe2O3放在坩埚中高温灼烧,观察灼烧前后颜色是否变化.
B.将Fe2O3放在坩埚中髙温灼烧,称量灼烧前后质量是否变化.
回答下列问题:
①方案A中,如果高温灼烧后______ (填颜色变化),说明Fe2O3确实发生了变化.能否说明生成的物质一定为FeO?______(填“能“或“否”);
②方案B中,测得固体灼烧前后质量之比为30:29(假设固体灼烧后完全分解),则髙温灼烧后生成固体物质是______.比较两种方案,你认为较好的方案是______;
(3)对于问题3,同学们设计了如下实验进行探究.回答相关问题:
①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象,写出甲醇反应的化学方程式(假设铁网上出现的黑色物为FeO)______;
②甲水浴加热的作用是______;
③反应一段时间后,试管a中收集到的物质可能有______.
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