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16.有6种无色液态物质:己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇,符合下列各题要求的分别是:
(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯,生成的有机物名称是溴苯,此反应属于取代反应.
(2)能与溴水发生反应的是己烯.
(3)能与酸性KMnO4溶液反应的是己烯、甲苯、乙醇.
(4)能与氢氧化钠水溶液反应的是溴乙烷,此反应属于取代反应.
(5)能发生消去反应的是溴乙烷、乙醇.

分析 不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯,但苯易发生取代反应,如与液溴反应;而能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的为己烯;不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应为甲苯、乙醇等,溴乙烷、乙醇可发生消去反应,且溴乙烷可发生水解反应,以此来解答.

解答 解:(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯,但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯,发生取代反应生成溴苯,故答案为:苯;溴苯;取代;
(2)己烯含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,故答案为:己烯;
(3)高锰酸钾具有强氧化性,可氧化己烯、甲苯、乙醇,故答案为:己烯、甲苯、乙醇;
(4)溴乙烷可在碱性条件下水解,为取代反应,故答案为:溴乙烷;取代;
(5)溴乙烷、乙醇可发生消去反应,其中溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应,而乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应,故答案为:溴乙烷、乙醇.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃及苯的同系物性质的考查,注意分析官能团,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-.取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥,称重得到9.32g固体1,并收集到224mL(标准状况)气体.在滤液中通入过量的CO2,经过滤、洗涤、灼烧,称重得到0.51g固体2.原溶液中K+的浓度为(  )
A.0.08mol/LB.0.04mol/LC.0.02mol/LD.0.01mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.V L含有(NH42SO4和K2SO4的混合溶液,已知NH4+浓度为a mol•L-1;SO42-浓度为bmol•L-1.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(  )
A.(b-2a) mol•L-1B.$\frac{b-2a}{2}$•L-1C.(2b-a)mol•L-1D.$\frac{2b-a}{2}$ mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有甲、乙、丙三种物质:

(1)乙中含有的官能团的名称为氯原子、羟基(不能写苯环).
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
其中反应I的反应类型是取代反应,反应II的条件是NaOH溶液,加热,反应III的化学方程式为 _(不需注明反应条件).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界,提升生活质量.
①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值.
②目前,垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展,焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法.
③随着塑料制品的应用越来越广泛,它对环境造成的“白色污染”也越来越突出.可降解塑料的研制成功,缓解了这一矛盾.
④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀,写出其负极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+.写出一种防止钢铁生锈的方法涂油.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.实验室配制1000mL0.100mol/LNa2CO3溶液,现有下列仪器:天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒,
(1)配制时,还缺少的玻璃仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管.
(2)用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为28.6g
(3)若实验中遇下列情况,所配制的溶液的浓度偏高的是AF
A.溶解后没有冷却便进行定容
B.定容时仰视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F.称取的Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
(4)若取50.0mL上述已配好的溶液,与另一150mL0.300mol/L的Na2CO3溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为0.25 mol/L(设溶液的体积变化可忽略).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,其中正确的是(  )
A.硫酸  纯碱  烧碱B.硝酸  烧碱  氯化钠
C.醋酸  酒精  碳酸钙D.盐酸  熟石灰  苛性钠

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5.高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂,实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下:
MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O;
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知K2MnO4溶液显绿色.请回答下列问题:
(1)MnO2熔融氧化应放在④中加热(填仪器编号).
①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④钨坩埚
(2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体,使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行,A、B、C、D、E为旋塞,F、G为气囊,H为带套管的玻璃棒.
①为了能充分利用CO2,装置中使用了两个气囊.当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后,关闭旋塞B、E,微开旋塞A,打开旋塞C、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体,未反应的CO2被收集到气囊F中.待气囊F收集到较多气体时,关闭旋塞A、C,打开旋塞B、D、E,轻轻挤压气囊F,使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应,未反应的CO2气体又被收集在气囊G中.然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中,如此反复,直至K2MnO4完全反应.
②通入CO2后,用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上,观察到用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上,若滤纸上只有紫红色痕迹,无绿色痕迹证明歧化反应已发生.
(3)将三颈烧瓶中所得产物进行过滤,将滤液倒入蒸发皿中,蒸发浓缩,自然冷却结晶,过滤,得到针状的高锰酸钾晶体.本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品,原因是溶液表面出现晶膜为止、高锰酸钾晶体受热易分解.
(4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析,原理为:2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g,配成500mL溶液,用滴定管量取25.00mL待测液,用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定,终点时消耗标准液体积为50.00mL(不考虑杂质的反应),则高锰酸钾产品的纯度为87.23%(保留3位有效数字,已知M(KMnO4)=158g•mol-1).若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干,则最终测定结果将偏小.(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.对叔丁基苯酚( )工业用途广泛,可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等.实验室以苯酚、叔丁基氯等为原料制备对叔丁基苯酚.
实验步骤如下:
步骤1:组装仪器,用量筒量取 2.2mL叔丁基氯(过量),称取1.6g苯酚,搅拌使苯酚完全溶解,并装入滴液漏斗.
步骤2:向X中加入少量无水 AlCl3固体作催化剂,打开滴液漏斗旋塞,迅速有气体放出. 
步骤3:反应缓和后,向X中加入8mL水和1mL浓盐酸,即有白色固体析出.
步骤4:抽滤得到白色固体,洗涤,得到粗产物,用石油醚重结晶,得对叔丁基苯酚 1.8g.
(1)仪器X的名称为三颈(口)烧瓶.
(2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为
(3)图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸.苯酚有腐蚀性,若其溶液沾到皮肤上可用洗涤.
(4)下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD(填选项字母).
A.量筒     B.容量瓶       C.滴定管      D.分液漏斗      E.长颈漏斗
(5)本实验中,对叔丁基苯酚的产率为70.5%.(请保留三位有效数字).

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