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7.向Al2(SO43和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和生成沉淀的物质的量的关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.OA段反应的离子方程式为Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4
B.B点对应的溶液中,Na+、CO32-、NO3-可以大量共存
C.C点对应的溶液中,通入过量的CO2气体有白色沉淀生成
D.原溶液中Al2(SO43和AlCl3的物质的量之比为1:1

分析 A.由图象分析得OA段发生的反应为Al2(SO43和Ba(OH)2反应生成Al(OH)3和BaSO4
B.由图象分析得AB段发生的反应为AlCl3和Ba(OH)2反应生成Al(OH)3和BaCl2,故溶质为BaCl2中Ba2+与CO32-不能共存;
C.由图象分析得BC段发生的反应为Al(OH)3和Ba(OH)2反应,故离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故溶质中含有,能与气体CO2反应,此方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故有沉淀生成;
D.据Al2(SO43~3Ba(OH)2,2AlCl3~3Ba(OH)2,之间的关系进行计算.

解答 解:A.由图象分析得OA段发生的反应为Al2(SO43和Ba(OH)2反应生成Al(OH)3和BaSO4,故离子方程式为2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故A错误;
B.由图象分析得AB段发生的反应为AlCl3和Ba(OH)2反应生成Al(OH)3和BaCl2,故溶质为BaCl2中Ba2+与CO32-不能共存,故B错误;
C.由图象分析得BC段发生的反应为Al(OH)3和Ba(OH)2反应,故离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故溶质中含有,能与气体CO2反应,此方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故有沉淀生成,故C正确;
D.Al2(SO43~3Ba(OH)2
        1                      3
     1×10-3c                3×10-3c
 2AlCl3~3Ba(OH)2
2                  3
 $\frac{4}{3}$×10-3c      2×10-3c,故Al2(SO43和AlCl3的物质的量之比为 1×10-3c:$\frac{4}{3}×1{0}^{-3}$c=3:4,故D错误;
故选C.

点评 理清反应的整个过程,问题即可解决,可以利用方程式计算,也可以用原子守恒计算.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确的是(  )
A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物
C.SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应
D.制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质间的变化,不能通过与氧气反应一步完成的是(  )
A.N2→NO2B.Na→Na2O2C.SO2→SO3D.Fe→Fe3O4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(  )
选项操作及现象溶液
A通入CO2,溶液变浑浊;继续通CO2至过量,浑浊消失.再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液
B通入CO2,溶液变浑浊;继续通CO2至过量,浑浊不消失Na2SiO3溶液
C通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,溶液为红色Ca(ClO)2溶液
D通入SO2,溶液没有明显变化;再通入氨气,溶液变浑浊CaCl2溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的一组是(  )
选项物质选用的试剂操作方法
CaO(CaCO3溶解、过滤、结晶
CO2(CO)氧气点燃
CuSO4(H2SO4氢氧化钠溶液过滤
Cu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
B.常温下,0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2NA
D.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同,且四种物质中都含有同一种元素.A与B在常温下均呈液态.D与F都为固体单质,且D、F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象,加热时有大量气体产生.(相关转化及部分反应条件和生成物未标出).

(1)A的结构式H-O-O-H,E与F的反应是铝热反应 (填反应名称),写出2种该反应在工业生产中的用途:焊接铁轨、冶炼金属.
(2)若反应①除生成甲外,还生成丙,写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
(3)若A与丙可以化合生成甲;D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B,写出下列化学方程式②:2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3③:2Fe+6H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知A+.B2+.C-.D2-为同周期主族元素的离子,则下列叙述正确的是(  )
A.离子半径:D>C>B>A
B.原子序数:D>C>B>A
C.原子半径:A>B>C>D
D.最高价氧化物的水化物碱性:A>B,酸性:C>D

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0.反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表:
实验
序号
t/min
C/mol•L-1
温度/℃
01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验 1,反应在10min~20min 内用D的浓度变化表示的平均速率为0.01mol/(L•min).
(2)在实验 2,A 的初始浓度 c2为2.0mol/L,反应经 20min 就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂.
(3)设实验 3 的反应速率为 v3,实验 1 的反应速率为 v1,则 v3>v1(填<、>或=),且c3> 2.0mol/L (填<、>或=)
(4)比较实验 4 和实验 1,可推测正反应是放热反应(填吸热或放热).理由是升高温度平衡向逆向移动,所以正反应是放热反应.

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