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    3．下列溶液中含Cl-浓度最大的是（　　）
    A．10mL 0.1mol•L-1的氯化铝溶液B．10mL 0.2mol•L-1的氯化钙溶液
    C．30mL 0.2mol•L-1的氯化钾溶液D．40mL 0.25mol•L-1的氯化钠溶液

    分析 根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．

    解答 解：A、0.1mol/L的氯化铝溶液中，氯离子的浓度为0.3mol/L；
    B、0.2mol/L的氯化钙溶液中，氯离子的浓度为0.4mol/L；
    C、0.2mol/L的氯化钾溶液中，氯离子浓度为0.2mol/L；
    D、0.25mol/L的氯化钠溶液中，氯离子浓度为0.25mol/L．
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请按要求，回答下列问题：
    （1）漂白粉有效成分的化学式为Ca（ClO）2，其能消毒杀菌的原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学方程式表示）
    （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.325g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在测定某温度下1mol氢气的体积实验中，实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间，Mg与盐酸反应，液体量瓶的量程范围是（　　）
    A．100ml～120mlB．100ml～120mlC．110ml～130mlD．100ml～130ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（　　）
    A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）
    A．NaCl是非电解质
    B．NaCl溶液是电解质
    C．NaCl在在电流作用下电离成Na+和Cl-
    D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作时，不正确的是（　　）
    A．称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在
    C．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭
    D．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒 （填仪器名称）搅拌
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶（填仪器名称）
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
    （2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为1%
    （3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL
    （4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的ac会导致结果偏低（请用序号填写）
    a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    b．定容时俯视刻度线
    c．定容时仰视刻度线
    d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．酒精浓度越高消毒效果愈好
    B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
    C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
    D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有下列4组物质：
    A． CaO、MgO、CO2、CuO
    B．H2、Cl2、N2、Cu
    C．O2、Fe、Cu、Zn
    D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    （1）填写下表空白
    A组B组C组D组
    分类标准金属氧化物金属单质
    不属于该类别的物质CuH2O
    （2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质--碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，请写出该反应的化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．

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