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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

    A. 标准状况下，22.4LH2O中含有NA个水分子

    B. 1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA

    C. 常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3NA

    D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

    【答案】C

    【解析】A、标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，选项A错误；B、 1molCl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，转移的电子总数为2NA，选项B错误；C、常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为×NAmol-1=3NA，选项C正确；D、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，具有相同分子数的任何气体具有相同的体积，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）B中所含元素位于周期表中第周期，族．
    （2）A在B中燃烧的现象是 ．
    （3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 ．
    （4）G+J→M的离子方程式是 ．
    （5）Y受热分解的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热． ① P4（s，白磷）+ O2（g）═ P4O10（s）△H1=﹣745.8kJmol﹣1
    ②4P（s，红橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣2954kJmol﹣1
    （1）白磷和红磷的关系是 ． a．同一种物质 b．同位素 c．同分异构体 D．同素异形体
    （2）红磷的燃烧热是kJmol﹣1 ， 白磷的燃烧热比红磷的燃烧热（填“大”或“小”）．
    （3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJmol﹣1 ． 在相同的条件下，能量较低的是（填“白磷”或“红磷”），白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）

    A. NH3B. N2C. CO2D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ．
    （2）C与氢氟酸反应的化学方程式是 ．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．
    ①生成D和F的化学方程式分别为、 ．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 ．
    A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A. CuSO4溶液B. 硫酸C. NaCl 溶液D. Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）

    A. 天然气燃烧B. 酸碱中和

    C. 单质碘升华D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的性质比较，正确的是（ ）

    ①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　 ②最高正化合价：Cl＞N＞C

    ③稳定性：HCl>HBr>HI　 ④还原性：HCl＞HBr>HI

    A. ①②④B. ②③④

    C. ①②③D. 全部都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：

    （1）将铅块制成铅花的目的是 ．
    （2）31.05g铅花用5.00molL﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL，同时产生L（标准状况下）NO．
    （3）取一定质量（CH3COO）2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（ ×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
    ①（CH3COO）2PbnH2O中结晶水数目n=（填数字）．
    ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）．
    （4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2 的Ksp （请给出计算过程）．

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