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【化工与技术--选作】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119。

回答下列问题:

(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是

(2)操作Ⅰ是

(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因

(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ②

(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是

(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):

①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑;

②加入过量的FeCl3;

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。取1.226 g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是

练习册系列答案
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有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式_____________________________

(2)写出乙电池中总反应的离子方程式: ___________________

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________(填写元素符号,下同)的金属活动性更强,而乙会判断出________的金属活动性更强。

(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有使用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠,可不填写)。

(6)将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

①当加入 mL NaOH溶液时,可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为 L。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川成都七中高一下甲烷课后作业化学试卷(解析版) 题型:选择题

最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。下列有关全氟丙烷的说法正确的是( )

A.全氟丙烷的电子式为

B.C3F8属于烃类物质

C.全氟丙烷分子中存在极性键

D.分子中三个碳原子可能处于同一直线上

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C6H14的各种同分异构体中,所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是( )

A.4个——CH3,能生成4种一氯代物

B.3个——CH3,能生成3种一氯代物

C.3个——CH3,能生成4种一氯代物

D.2个——CH3,能生成4种一氯代物

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下列化学用语正确的是( )

A.氧原子的结构示意图:

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C.CH4分子的比例模型:

D.水分子的结构式:H—O—H

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有A、B两种短周期主族元素,原子半径是:r(A)<r(B),且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数),下列说法正确的是 ( )

A.若B(OH)m 是强碱,则A(OH)m一定为强碱

B.若HnAOm是强酸,则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C.若B是金属,则A可能是非金属,若B是非金属,则A不可能是金属

D.若HnAOm是强酸,则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

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(1)写出上述反应的化学方程式____________________________________。反应原料中涉及的元素电负性由大到小的排列顺序为________________________________。

(2)基态氮原子中的原子轨道形状有 _______________种。

(3)某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图,该电子排布违背了 原理。

(4)氮化硅有多种型体,其中β-氮化硅层状结构模型如图,以图中所示的平行四边形为基本重复单元无限伸展,则该基本单元中含氮原子______个,硅原子______个。

(5)含氮的有机化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子杂化方式有____________,σ与π键的个数比为_______________。

(6)氨分子是一种常见的配体。Cu2+离子在水溶液中以 [Cu (H2O)4]2+形式存在,向含Cu 2+离子的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+离子,其原因是 。某配合物的化学式为 CoCl3·4NH3, 内界为正八面体构型配离子。0.1 mol该化合物溶于水中,加入过量 AgNO3,有14.35g 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________,內界可能的结构有__________种。

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在t ℃时,AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13。下列说法不正确的是( )

A.在t℃时,AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2.L-2

B.图中b点有碘化银晶体析出

C.向c点溶液中加入适量蒸馏水,可使溶液由c点到a点

D.在t℃时,反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=200

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已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达到平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是

A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1

B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2

C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示

D.压强为0.50 MPa时,不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

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